¿Por qué es difícil eliminar los electrones de un ion positivo?

Answer 1

Esto gira en torno al concepto de carga nuclear efectiva.

No le voy a dar una definición de carga nuclear que puede buscar en Google y recordar. Entendamos por qué sucede esto. Tomemos un ejemplo de átomo de Na, su número atómico es 11. Lo que eso dice es que significa que el sodio tiene 11 protones y 1 1 electrones. Esto significa que 11 protones tienen 11 electrones. En el momento en que realiza la primera ionización, el Na se convierte en Na + 1. En el caso de Na + 1, el número de protones sigue siendo el mismo 11, pero ahora el número de electrones es 10, ya que un electrón se ha perdido en la ionización. Ahora tienes un ion Na + 1 en el que 11 protones contienen solo 10 electrones. Ahora imagine que los protones y los electrones están jugando un tirón de guerra en el caso del átomo de Na (11 protones pusieron fuerza en 11 electrones: el juego es igual) y en el caso de Na + 1 ion (11 protones están tirando de 10 electrones), por lo que es es muy obvio que, en el caso de los iones Na + 1, el juego se volverá a favor de los protones y se atraerán 10 electrones hacia los protones (núcleo) más estrechamente, lo que reducirá la distancia entre la capa de valencia y el núcleo. Los radios iónicos disminuyen. Cuanto más cerca está la capa de valencia del núcleo, se vuelve difícil sacar ese electrón fácilmente, ya que ahora hay incluso una fuerte fuerza electrostática de atracción entre el protón y el electrón. Entonces, para generalizar, la primera energía de ionización siempre será menor que la segunda energía de ionización, que es menor que la tercera energía de ionización, y así sucesivamente.

Espero que las cosas estén claras ahora!

Answer 2

Ciertos elementos (K, Na, Ca) pierden electrón / es para obtener un octeto estable, por lo que forman iones positivos (K +, Na +, Ca² +). Y para eliminar un electrón de orbitales completamente llenos se necesita una energía de ionización muy alta.

Answer 3

Como el ión positivo contiene menos electrones en las órbitas de s, p, d, f donde los protones en el núcleo permanecen iguales antes de alcanzar la carga positiva, ya que permanece neutral y después de adquirir la carga positiva, pero los electrones se mitigan, por lo que son atraídos fuertemente por Núcleo ya que son menos electrones pero más protones…

Por lo tanto, la eliminación de más electrones de una carga positiva requiere más energía.

Answer 4

Como es un ión positivo, ya se ha eliminado un electrón de este. Esto aumenta la carga nuclear efectiva en el electrón más externo. Lo que resulta en una mayor atracción sobre él. Por lo tanto, se vuelve más difícil de eliminar.
También debido a esta razón, la segunda entalpía de ionización es mayor que la primera IE

Answer 5

Como es un ion positivo, ya ha perdido un electrón. Así aumenta la carga nuclear y aumenta la fuerza de atracción hacia el núcleo. Por lo tanto, resulta un poco difícil eliminar otro electrón de un ion positivo.

Espero que esto te haya ayudado! 🙂

Answer 6

Penetración y Blindaje

Por favor, consulte el enlace de arriba y despejar su duda.

Answer 7

Porque como ya carece de electrones y tiene carga positiva, el núcleo lo atrae más hacia sí mismo, manteniéndolo más apretado. es por eso que es difícil eliminar los electrones de un ion positivo.

Answer 8

Tomemos un ejemplo … un ion que consta de 11 electrones que tienen el número atómico 12. Si queremos extraer un electrón de la segunda última capa, se requerirá más energía que el primer electrón que ya se eliminó en la primera línea de nuestro ejemplo … esto se debe a que el electrón en la segunda última capa está más cerca de la positiva. el núcleo cargado se mantiene más apretado que el primer electrón y, por lo tanto, se necesita más energía para desactivarlo y la dificultad de extracción depende de la capa de la que se extrae el electrón.

Answer 9

es difícil eliminar los electrones de los iones positivos porque sabemos que los iones positivos se forman por la pérdida de electrones. Como los electrones se pierden, pero los protones siguen siendo los mismos, ahora los electrones son atraídos con una fuerza de atracción más fuerte, es decir, con palabras simples podemos decir que la tracción eléctrica por electrón aumenta, por lo que es difícil eliminar los electrones del ion positivo.

Answer 10

Debido a que la carga nuclear es muy fuerte para los iones positivos, es muy difícil eliminar un electrón del ión positivo y, por lo tanto, una alta energía de ionización.

Answer 11

El ion positivo tiene su positividad que emana (ya que hay menos electrones que protones), la positividad del núcleo mantiene a los electrones en el átomo estrechamente (ya que las cargas diferentes se atraen entre sí).

Answer 12

Porque su potencial de ionización es muy bajo. Ya están privados de electrones, por lo que el tirón nuclear es muy alto. Por lo tanto, es difícil eliminar un electrón de un ion positivo.