¿Qué sucede si una sustancia pura en otro mundo comparte el mismo número atómico que un elemento identificado y aún así no se comporta / luce / reacciona como uno?

Answer 1

Sería muy extraño, porque el número atómico es el número de protones en el núcleo del átomo; y esto tiene que coincidir con el número de electrones que se adhieren. (Si hay demasiados, los extras generalmente se van; si hay muy pocos, aparecen algunos más. La atracción eléctrica es muy poderosa).

La química (= interacción átomo a átomo) de los átomos está determinada por lo que hacen los electrones. De acuerdo con nuestra visión cuántica de los átomos, estas capacidades y propiedades están determinadas por los electrones que “completan” los estados cuánticos disponibles, esencialmente desde las energías más bajas hasta las más altas. Entonces, si dos átomos tienen el mismo número de electrones, pero diferentes propiedades, eso significa que el conjunto de estados de energía que tienen es diferente.

Eso puede suceder temporalmente: si un átomo en realidad tiene más protones que el otro, pero le faltan algunos electrones, los niveles de energía serán similares a los del otro átomo, pero cambiarán, porque el átomo no es neutral en carga eléctrica . Cuando los electrones faltantes hayan aparecido, la química de los dos diferirá considerablemente.

Dos isótopos diferentes de un átomo tienen el mismo número de electrones y, por lo tanto, comparten la misma química. Solo hay una pequeña diferencia (generalmente) en masa, pero esto hace muy poca diferencia en las propiedades químicas.

En resumen, si descubrimos que el carbono y el oxígeno de Rigelian se comportaban de manera diferente que el carbono y el oxígeno terrestres, no se puede atribuir a que se trate simplemente de un isótopo diferente. Sería WEIRD. Definitivamente el cambio de paradigma.

Answer 2

Química del fósforo

El número atómico tiene un significado muy preciso, el número de protones en un átomo.

Por lo tanto, a menos que la física sea muy diferente, solo llegaremos a la conclusión de que su nueva sustancia es un nuevo alótropo.

Esto no es nada nuevo, mire las formas de fósforo (rojo o blanco), carbono (grafito, diamante, etc.), azufre, etc.

Los alótropos son el mismo elemento y, por lo tanto, las mismas propiedades químicas entre sí, es solo una diferencia física. Y esto puede ser diferencias muy sorprendentes.

En la imagen, la primera forma de fósforo se encenderá si se deja en el aire, mientras que la segunda solía ser la base del fósforo.

Answer 3

Los números atómicos y los pesos atómicos NO se arrebatan de un sombrero. Cuando realmente estudias la Tabla Periódica, el diseño divide los diversos elementos en grupos, según el número de protones en el núcleo, (El Número Atómico), y el número de capas de energía y el número de electrones en cada capa de energía.
El peso atómico se basa en la constante de Avogadro, (6.022140857 × 10 al 23. En efecto, si tomas esa cantidad de moléculas de un elemento y la pesas, tendrá una masa X, o un Mole, en unidades métricas Es más complejo que eso, pero suficiente para nuestros propósitos.
Un átomo de carbono, en Rigel 4, tendrá 6 protones y 2 electrones en su primera capa de energía, y 4 electrones en la segunda capa de energía. Podría tener 6, 7 u 8 neutrones, dependiendo del isótopo, pero si el átomo tiene 7 protones, es nitrógeno.
En nuestra dimensión, hay ciertas constantes. No estoy diciendo que el carbono y el nitrógeno no puedan reaccionar violentamente entre sí en otro continuo, es solo que, actualmente, no lo sabemos.

Answer 4

Nada, el número atómico no denota la forma en que se estructuran los electrones de los átomos. Piensa en los isótopos, ¿qué hace que los isótopos se comporten de manera diferente? Piensa en carbón y diamante. Ambos son de carbono pero no son muy intercambiables. ¿Cuál es la diferencia? La forma en que los e- están estructurados sub-atómicamente. Y la estructura subatómica de un átomo es de lo que trata la química. La química es la física cuántica aplicada. ¿Ahora para que dos sustancias tengan exactamente los mismos atributos subatómicos y luego se comporten de manera diferente? Bueno, ¿has visto la película “Event Horizon”?

Answer 5

Entonces diríamos que la roca amarilla es un isótopo de carbono no descubierto o un compuesto de carbono no descubierto, o una disposición no descubierta de moléculas de carbono.

El carbono atómico no tiene aspecto. Los átomos son demasiado pequeños para ser vistos por cualquier medio que involucre fotones.

Si el átomo de carbono de repente comenzara a actuar como un gas noble (como si no reaccionara a nada), los físicos de r̶e̶a̶l̶ ̶s̶c̶i̶e̶n̶t̶i̶s̶t̶s entrarían en la habitación y expulsarían a todos los químicos. Luego verían las propiedades de las partes componentes del átomo, tal vez lo ejecuten a través de un acelerador de partículas, etc.

La química habría descubierto algo nuevo que realmente no cambia nada fundamental.

Answer 6

¿Qué, quieres decir como un alótropo? Sí, a los químicos no les molestaría especialmente el hecho de que un alótropo diferente de carbono o algo se descubriera en un planeta diferente. Sabemos de alótropos. Los vemos todo el tiempo, particularmente en casos como el carbono y el fósforo. La respuesta sería: “Qué curioso, un nuevo alótropo de carbono, intentemos recrear las condiciones y ver si podemos hacer algunas”.