En química, ¿cuál es la diferencia entre las moléculas polares y no polares?

Answer 1

Las moléculas polares tienen momentos dipolares que le dan a un lado de la molécula una carga más positiva o negativa. Las moléculas no polares tienen momentos dipolares que pueden cancelarse o no existir realmente. Si observas la molécula de CCl4, puedes ver que cada lado de las moléculas se ve idéntico, por lo que los momentos dipolares se cancelan y esto no es polar. Si observas una diatómica como el H2, no hay un momento dipolar porque ambos átomos tienen la misma electronegatividad. Dado que las moléculas polares pueden tener lados ligeramente positivos y negativos, pueden disolver sales que tienen cargas iónicas u otros compuestos polares. Compuesto no polar, asimismo, disuelve otros compuestos no polares. Es posible que hayas oído que se disuelve como. El agua y el aceite no se mezclan. Hemos escuchado estas cosas. Hay excepciones más complicadas que son bastante ordenadas. En moléculas más largas, un lado puede ser no polar y atraer petróleo, mientras que el otro lado puede ser polar y atraer agua. Esta es esencialmente la forma en que funcionan los jabones y la grasa de tus manos. Comprender la polaridad puede ser útil cuando se trata de limpiar desorden. No es solo un concepto para un curso de química. Es muy útil de muchas maneras.

Answer 2

Bien, gracias por A2A …

De hecho, la molécula no polar es una molécula que no tiene carga parcial negativa y positiva.

Ejemplo-

Toma la molécula más común, O2. Esta molécula no es polar porque ambos átomos de oxígeno tienen la misma electronegatividad.

De acuerdo , la molécula polar es una molécula que tiene una carga negativa y positiva parcial en ambos polos.

Está bien, toma un ejemplo, de nuevo el compuesto más común , el H20. Es polar por su diferente electronegatividad.