¿Cuáles son las tendencias de carga nuclear efectiva en la tabla periódica?

Answer 1

El efecto de apantallamiento es la disminución en el tirón nuclear neto en “dicho” electrones debido a la presencia de electrones de la misma capa y de las capas internas .

La carga nuclear efectiva (Z * o Zeff) es la carga nuclear neta experimentada por un electrón dado. Z * = Z-σ donde σ es constante de apantallamiento o blindaje.

CÁLCULO DE Zeff se realiza según las reglas de Slater.

• Zeff para un electrón 2p en nitrógeno- (1s2) (2s2, 2p3); Zeff = Z – [(0.35 x 4) + (0.85 x 2)] = 7 – 3.10 = 3.90.
• Zeff para un electrón 3p en Silicon- (1s2) (2s2, 2p6) (3s2, 3p2); Zeff = Z – [(0.35 x 3) + (0.85 x 8) + (1 x 2)] = 14 – 9.85 = 4.15.
• Zeff para un electrón 2p en flúor – (1 s 2) (2s2,2p5 ); Zeff = 9 – (0.35 x 6 + 0.85 x 2) = 9- 3.8 = 5.2 para un electrón de valencia.
• Zeff para un electrón 6s en platino; (1 s 2) (2s2,2p6) (3s2,3p6) (3d10) (4s2,4p6) (4d10) (4f14) (5s2,5p6) (5d8) (6s2 ); Zeff = 78 – ( 0.35 x 1 + 0.85 x 16 + 60 x 1.00) = 78 – 73.95 = 4.15 para un electrón de valencia.
• Zeff para 4s electron y para 3d electron en Zinc- (1s2) (2s2, 2p6) (3s2, 3p6) (3d10) (4s2); Para 4s de electrones, Zeff = Z – [(0.35 x 1) + (0.85 x 18) + (1 x 10)] = 30 – 25.65 = 4.35; Para el electrón 3d, Zeff = Z – [(0.35 x 9) + (1 x 18)] = 30 – 21.15 = 8.85
• Zeff para un electrón 6s en tungsteno ( 74) – (1s2) (2s2, 2p6) (3s2, 3p6) (4s2, 4p6) (3d10) (4f14) (5s2, 5p6) (5d4), (6s2); Zeff = Z – [(0.35 x 1) + (0.85 x 12) + (1 x 60)] = 74 – 70.55 = 3.45

La tendencia de la tabla periódica para la carga nuclear efectiva:

1. A lo largo de un período, Zeff aumenta y es un factor dominante (debido al aumento de la carga nuclear sin un aumento en el número de proyectiles).
2. Abajo del grupo, Zeff aumenta, pero el número dominante de órbitas es un factor dominante. El gran aumento de tamaño provoca una atracción neta más débil para los electrones externos y, por lo tanto, disminuye la energía de ionización.
3. El blindaje deficiente de los orbitales “d” o “f” más difusos explica fenómenos como la contracción de Lantánido y el efecto de par inerte o un cambio anómalo en el tamaño e IE en el grupo 13 o una variación anómala en el tamaño de los elementos de la serie 3d.

Answer 2

Disminuye en un grupo, por lo que el flúor es más electronegativo que el yodo. Esto se debe a que las capas de electrones adicionales proporcionan más protección. Aumenta a lo largo de un período porque colocar más electrones en el mismo nivel de energía no proporciona mucho más blindaje y la carga aumentada gana. Así, el flúor es más electronegativo que el oxígeno.

Answer 3

No estoy seguro ya que no tengo ninguna tabla frente a mí, pero creo que las tendencias no están siguiendo la periodicidad de la tabla periódica de ninguna manera. Ni siquiera estoy seguro de lo que quiere decir con “carga nuclear”, si se refiere a la carga del núcleo, está aumentando constantemente en la sincronización exacta con el número de protones, ya que son los protones que llevan esa carga positiva que lleva el núcleo. Si te refieres a otra cosa, por favor, claridad.