Supongamos que la masa del compuesto es [math] 100 \, gm. [/ Math]
Entonces tenemos :-
[math] K = 26.6 \, gm [/ math]
[math] Cr = 35.4 \, gm [/ math]
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[math] O = 38.1 \, gm [/ math]
[math] \ star [/ math] Ahora convierta en términos de moles: –
Moles de [math] K [/ math] = [math] \ dfrac {26.6} {39} = 0.68 \, moles [/ math]
Moles de [math] Cr [/ math] = [math] \ dfrac {35.4} {52} = 0.68 \, moles [/ math]
Moles de [math] O [/ math] = [math] \ dfrac {38.1} {16} = 2.38 \, moles [/ math]
[math] \ star [/ math] Divídalos todos con el mole mínimo (que es [math] 0.68 [/ math] en este caso) y conviértalos en números enteros multiplicando con un factor adecuado. Entonces, obtenemos: –
[math] K = \ dfrac {0.68} {0.68} = 1 \ times 2 = 2 [/ math]
[math] Cr = \ dfrac {0.68} {0.68} = 1 \ times 2 = 2 [/ math]
[math] O = \ dfrac {2.38} {0.68} = 3.5 \ times 2 = 7 [/ math]
[math] \ star [/ math] Entonces, la fórmula empírica es: –
[math] \ implica K_2Cr_2O_7 [/ math]
[math] \ implica \ boxed {K_ {2n} Cr_ {2n} O_ {7n}} [/ math]