La ley de Coulomb es aplicable si el compuesto tiene un alto porcentaje de carácter iónico. Una forma de medir esto es comparar los valores experimentales de entalpia de celosía con valores teóricos obtenidos del uso de la Ley de Coulombs.
La entalpía de celosía para el óxido de magnesio es [math] \ Delta {H} [/ math] para:
[math] Mg _ {(g)} ^ {2 +} + O _ {(g)} ^ {2 -} \ rightarrow {MgO _ {(s)}} [/ math]
Para el magnesio y el óxido de sodio existe una concordancia muy estrecha entre los valores experimentales (Born – Haber) y los valores teóricos obtenidos a partir de los cálculos coulombic. Esto sugiere que el modelo iónico es bueno.
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Se esperaría que el ion de aluminio pequeño y altamente cargado resultara en una entalpía de red muy grande, ya que la fuerza de atracción entre los iones es proporcional al producto de las cargas iónicas e inversamente proporcional a la distancia entre ellos.
Sin embargo, esto también hace que el ión de aluminio polarice la nube de carga negativa en el oxígeno, lo que da como resultado un mayor porcentaje de carácter covalente en el enlace. Como resultado, no obtenemos los iones [math] Al ^ {3 +} [/ math] y [math] O ^ {2 -} [/ math] discretos, por lo que la fuerza electrostática es menor de lo esperado.
Esto tendrá algún efecto sobre el punto de fusión, pero tenga en cuenta que el punto de fusión del óxido de sodio es menor que el del óxido de aluminio.