¿Cómo se forma el ion NH4 + y por qué es positivo?

Answer 1

Aquí hay una imagen de cómo se puede formar [math] NH_4 ^ + [/ math] en una reacción, por ejemplo, entre amoníaco ([math] NH_3 [/ math]) y cloruro de hidrógeno ([math] HCl [/ math]) :

Básicamente, lo que sucede es que el nitrógeno tiene 6 protones en el núcleo, por lo tanto, como un átomo libre, 6 electrones para la neutralidad.

En el amoníaco hay 10 electrones compartidos entre el nitrógeno y los hidrógenos (que tienen un protón cada uno), por lo tanto, son totalmente de 10 protones contra 10 electrones, lo que hace que el amoníaco sea neutral en general.

Por supuesto, el nitrógeno también quiere completar el octeto , es decir, tener 8 electrones en la capa más alta, que básicamente está llenando todos los estados de energía de esa capa.

En amoníaco lo hace al tener un par solitario libre (es decir, dos electrones pareados que no participan en la unión de la molécula).

En Ammio todavía tienes 10 electrones pero un protón adicional (debido al 4to hidrógeno), por lo tanto, tienes 11 protones, lo que hace que amonio +1.

Tenga en cuenta que el Nitrógeno NO PUEDE aceptar más electrones en esa capa (no hay otros estados libres), por lo tanto, solo puede compartir su par solitario con un núcleo de hidrógeno (proveniente de [math] HCl [/ math] en este caso)

Answer 2

El ion amonio (NH4 +) se forma cuando el amoníaco (NH3) reacciona con un ácido. Es positivo por el H + adicional, que en realidad es solo un protón. (El átomo de hidrógeno que pierde su electrón es un protón).

Para la química física de cómo se forma el NH4 +, busque el enlace dativo.

Answer 3

El ion amonio se puede formar de varias maneras diferentes. Mantengámoslo simple y comencemos con amoníaco, NH [math] _3 [/ math]. Cuando el amoníaco se disuelve en agua, la molécula de amoníaco se comporta como un nucleófilo. También se comporta como una base de Brønsted-Lowry al aceptar un protón, H [math] ^ + [/ math], de una molécula de agua.

Entonces, el ion amonio, NH [math] _4 ^ + [/ math], es positivo.

Este es probablemente el tipo de reacción más común que conduce a la formación de un ion amonio a partir del amoníaco.