Como la respuesta ya está publicada, solo agregaré algunos detalles. Imagina un cristal de NaCl. Tiene un número de coordinación de 6, por cada seis átomos de cloro hay 6 átomos de sodio.
Cuando se introduce el estroncio, se modifica la estequiometría. La coordinación del metal es 8. Hay una celda de unidad interactiva de [math] CaF_2 [/ math] que es la misma que la de [math] SrCl_2 [/ math].
CaF2 – Fluorita: Estructura 3D interactiva
Un catión de estroncio ocupa el lugar de dos iones de sodio. Un ion estroncio crea una sola vacante catiónica. Los átomos de cloro que estaban unidos a los dos iones de sodio pertenecerán al ion estroncio. Habrá una distorsión en la red cristalina localmente debido a que el estroncio tiene un radio atómico mayor.
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Entonces, una interpretación del resultado de los cálculos. Hay un átomo de estroncio por 1000 átomos en la red cristalina. Por lo tanto, el número de vacantes creadas son [math] 1 \ cdot 10 ^ {- 3}% [/ math] atomos de estroncio. En un mol de NaCl puro hay [math] 6.02 \ cdot 10 ^ {23} [/ math] átomos de sodio. En nuestro caso, [math] 1 \ cdot 10 ^ {- 3}% [/ math] de ellos son estroncio, o [math] \ frac {1 \ cdot 10 ^ {- 3}} {100} 6.02 \ cdot 10 ^ {23} = 6.02 \ cdot 10 ^ {23 – 5} = 6.02 \ cdot 10 ^ {18} [/ math].