¿Cuáles son algunas formas en que puedo probar la eficiencia térmica del etanol?

Answer 1

Si está preguntando lo que creo que está preguntando, siempre podría usar un Calorímetro para determinar la cantidad de calor que se desprende de la quema de etanol. Todo lo que tiene que hacer para convertir esa liberación de calor calculada en una eficiencia es tener un valor ideal para comparar. Para eso, puede escribir la reacción de combustión del etanol y calcular el cambio de entalpía de la reacción a partir de las entalpías estándar tabuladas de la formación de todos los reactivos y productos.

Tenga en cuenta que debería haber un 3 frente al O2 en la ecuación; elegí este porque tenía las fases enumeradas. Entalpías estándar de formación (kJ / mol):

Etanol (l) = -277
Etanol (g) = -235.3
Oxígeno = 0
Dióxido de carbono = -393.509
Agua (l) = -285.8
Agua (g) = -241.818

La entalpía estándar de combustión se calcula entonces por:

(2 * (- 393.509) + 3 * (- 285.8)) – (3 * (0) + (-277)) = -1367.4 kJ / mol

Alternativamente, puede consultar la entalpía estándar de combustión de etanol- wikipedia informes -1370.7 kJ / mol. Compare esto con lo que mide en un calorímetro de bomba para que la misma reacción obtenga eficiencia.

Answer 2

La eficiencia del calor, como usted describe, depende de las condiciones en las que se quema y no es una característica fundamental de la sustancia en sí. La entalpía estándar de combustión puede consultarse en la literatura, por lo que puede decirse que 1 mol de etanol (46 g) proporciona 1370 KJ en combustión completa. Ese puede no ser el caso en la práctica. Es más realista describir la eficiencia de un motor o dispositivo en particular en lugar del combustible en sí.