¿Por qué la tabla periódica tiene una forma tan peculiar?

Answer 1

La tabla periódica se conforma debido a las propiedades y disposición electrónica.

Al bajar cada columna, tiene elementos con propiedades similares, ya que tienen el mismo número de electrones en su capa exterior. Entonces, el Grupo 1 tiene 1 electrón en su capa externa / orbital, mientras que el Grupo 8 tiene una capa externa completa / orbital. Todos los electrones orbitan el núcleo en órbitas fijas, y se “llenan” cada orbital de abajo hacia arriba. El primer orbital es un orbital s, que puede caber 2 electrones. Los dispositivos electrónicos de hidrógeno y helio son, por lo tanto, 1s1 y 1s2 respectivamente. El hidrógeno está en la primera columna porque solo tiene un electrón en su capa externa, mientras que la capa externa de helio está llena, por lo que está en la última columna. En la 2ª capa, hay un orbital s y un orbital ap que puede caber 6 electrones. Esta es la razón por la que en las filas 2 y 3 ves 2 elementos y luego 6 elementos. La brecha es porque todavía no hay orbital d. El escandio es el primer elemento con un electrón que está en el orbital ad, y es el primero de los metales de transición. Los orbitales D pueden ajustarse a 10 electrones, por lo tanto, el motivo es que hay 10 elementos en el bloque de transición, por lo que el patrón se convierte en 2, luego en 10.

Por lo tanto, la tabla periódica se organiza en orden de masa atómica, y se divide por configuración electrónica. Esto te deja con columnas de elementos con propiedades similares. Por ejemplo, los elementos del grupo 7 (los halógenos) son muy reactivos y tienen electronegativos muy altos. Configuración electrónica similar significa reacciones químicas similares y propiedades similares. La forma rara se debe a que los orbitales s, orbitales p y orbitales d comienzan a llenarse.