¿Cuáles son las características de un compuesto iónico?

Answer 1

Cuando hay una transferencia de electrones de un átomo a otro por ganancia o pérdida de electrones, se forma un enlace iónico o electrovalente. Un enlace iónico es un enlace entre iones con cargas opuestas.

Los cationes (iones cargados positivamente) no pueden existir sin los aniones (iones cargados negativamente). Un electrón liberado por un átomo a partir de un catión debe ser aceptado por otro átomo para formar un anión. Los cationes y los aniones se forman en muchas reacciones químicas por la transferencia de uno o más electrones de un elemento a otro. Los enlaces iónicos están formados por una fuerte atracción entre los iones positivos y negativos.

Características de los compuestos iónicos.

Algunas características importantes de los compuestos iónicos son las siguientes.

1. Los compuestos iónicos son duros y rígidos debido a las fuertes fuerzas de atracción entre los iones de carga opuesta.

2. Los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición, nuevamente debido a las fuertes fuerzas de atracción entre los iones.

3. Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en agua.

4. Los compuestos iónicos sólidos no conducen la electricidad porque sus iones constituyentes están fijos en sus posiciones. Pero, cuando se derriten o disuelven en agua, conducen electricidad porque los iones se liberan en una solución.

5. Los compuestos iónicos son cristalinos debido a la distribución ordenada de los iones en ellos. Esto da formas geométricas características a los compuestos iónicos.

Answer 2

Un buen artículo sobre los compuestos iónicos y sus propiedades se encuentra en Wikipedia:

En química, un compuesto iónico es un compuesto químico en el que los iones se mantienen unidos en una estructura por fuerzas electrostáticas denominadas enlaces iónicos. Los iones cargados positivamente se llaman cationes y los iones cargados negativamente se llaman aniones. Estos pueden ser iones simples como el sodio (Na +) y el cloruro (Cl−) en cloruro de sodio, o especies poliatómicas como el ion carbonato ( [math] CO_3 ^ {2 -} [/ math] ) en carbonato de calcio. Los iones individuales dentro de un compuesto iónico generalmente tienen múltiples vecinos más cercanos, por lo que no se consideran parte de las moléculas, sino parte de una red tridimensional continua, generalmente en una estructura cristalina.
Los compuestos iónicos típicamente tienen altos puntos de fusión y ebullición, y son duros y quebradizos. Como sólidos, casi siempre son aislantes eléctricamente, pero cuando se funden o disuelven, se vuelven altamente conductores, porque los iones se movilizan.
Los compuestos iónicos sin el ion hidrógeno ácido (H +), o los iones básicos hidróxido (OH-) u óxido (O2-), también se conocen como sales y pueden formarse por reacciones ácido-base. Los compuestos iónicos que contienen iones de hidrógeno se clasifican como ácidos y los compuestos que contienen iones de hidróxido u óxido se clasifican como bases.

Fuente: compuesto iónico

Otro recurso:

Los compuestos iónicos se definen básicamente como compuestos en los que dos o más iones se mantienen uno al lado del otro por atracción eléctrica. Uno de los iones tiene una carga positiva (llamada “catión”) y el otro tiene una carga negativa (“anión”). Los cationes suelen ser átomos de metal y los aniones son no metales o iones poliatómicos (iones con más de un átomo).

Todos los compuestos iónicos forman cristales.
Los compuestos iónicos tienden a tener altos puntos de fusión y ebullición.
Los compuestos iónicos son muy duros y muy frágiles.
Los compuestos iónicos conducen la electricidad cuando se disuelven en agua.

Fuente: Todo sobre compuestos iónicos.

Answer 3

Propiedades de los compuestos iónicos:
Los sólidos iónicos son malos conductores de la electricidad y el calor.

Los sólidos iónicos son generalmente de alta fusión (más de 150 grados C). Los sólidos iónicos son duros y quebradizos. Los sólidos iónicos se funden para formar líquidos que son conductores eléctricos porque los iones se mueven libremente.

Los sólidos iónicos que son solubles en agua, se disuelven para formar soluciones que son conductores eléctricos. (No todas las sustancias iónicas son solubles en agua.)

¿Por qué las sustancias iónicas son como son?

Los sólidos iónicos son rígidos porque las múltiples interacciones entre los iones de carga opuesta mantienen las partículas cargadas en posiciones relativamente fijas.

La conductividad eléctrica depende de que los iones puedan moverse libremente. La conducción del calor depende en parte del movimiento de los electrones en una sustancia. La carga eléctrica está “bloqueada” en las posiciones de la red de los iones en los sólidos. Esto significa que hay poca movilidad de las cargas y mala conductividad de la electricidad y el calor.

Los sólidos iónicos son frágiles y duros porque las atracciones electrostáticas en el sólido mantienen de nuevo a los iones en posiciones definidas. Las atracciones electrostáticas deben ser superadas para mover los iones. Cuando los iones en el sólido se desplazan por una fuerza muy fuerte, las posiciones de los iones se desplazan de manera que los iones cargados están muy juntos. Esto da como resultado fuertes repulsiones y similares, los iones cargados se separan. El sólido se rompe y no se deforma simplemente como un metal. Trate de triturar unos granos de sal en el tazón de una cuchara con otra cuchara. Las partículas no se deforman, se rompen.

Los sólidos iónicos se derriten cuando los iones se calientan y tienen suficiente energía para deslizarse unos sobre otros. Son móviles y pueden actuar para transportar carga eléctrica a través del líquido. Esto explica por qué una sustancia iónica fundida conduce la electricidad, pero un material iónico sólido no lo hace. Los iones se mueven a través del líquido para llevar la carga de un lugar a otro.

El proceso de disolución es como un tirón de guerra. Las sustancias iónicas solubles son destrozadas por el solvente cuando el sólido se disuelve. El solvente extrae los iones del sólido y rompe las fuerzas que mantienen el cristal unido. El solvente aísla los iones en una envoltura de partículas de solvente. Los iones son libres de moverse y transportar carga eléctrica a través de la solución.

Los sólidos iónicos no solubles se mantienen juntos tan apretadamente que los iones no pueden ser sacados de la red por el solvente. Las fuerzas atractivas en el sólido son más fuertes que las atracciones entre el solvente y los iones. El solvente no puede sacar los iones del cristal.

Fórmula de compuestos iónicos
Nombre compuesto de iónico

Punto de fusión en grados centígrados.

Solubilidad gramos por 100 g de agua.
superíndice es temperatura
LiCl

cloruro de litio

613

45 g de agua fría, 128 g100

NaCl

cloruro de sodio

801

209 g de agua fría, 284 g de 100

KCl

cloruro de potasio

776

35 g de agua fría, 57 g 100

RbCl

cloruro de rubidio

715

77 g de agua fría, 139 g100

MgF2

fluoruro de magnesio

1396

0,0076 g de agua fría, insoluble 100

MgCl2

cloruro de magnesio

708

54 g de agua fría, 72 g100

MgBr2

bromuro de magnesio

695-700

101 g de agua fría, 126 g 100

MgI2

yoduro de magnesio

mayor que 700

100 g 0 agua fría, 165 g 100

Answer 4

Son sólidos incoloros (sales) que no conducen la electricidad cuando son sólidos, pero conducen la electricidad en una solución acuosa, ya que los iones (que llevan la carga) son libres de moverse. Tienen un alto punto de fusión debido a las fuertes fuerzas electrostáticas de atracción entre los iones de carga opuesta.

Answer 5

Son duros y tienen altos puntos de fusión y ebullición debido a las fuertes fuerzas electrostáticas de las atracciones. También conducen la electricidad en forma fundida o en solución debido a la presencia de iones libres. Por eso también son buenos conductores de la electricidad y el calor.

Answer 6

Los compuestos iónicos en general tienen:

• Puntos de fusión más altos
• Estructura cristalina

Por supuesto, esas son las tendencias generales.

Answer 7

alto punto de fusión debido a las fuertes atracciones electrostáticas entre los átomos, algunos son solubles y todos conducen la electricidad en forma líquida o acuosa.