La temperatura, al menos como se entiende normalmente, es solo una medida de la energía cinética promedio de un sistema. Para un gas perfecto:
[math] E_ {Avg} = \ frac {1} {2} mv_ {average} ^ 2 = \ frac {3} {2} k_ {Boltzmann} T [/ math]
Aquí está la [math] k_ {Boltzmann} = 1.38 \ times 10 ^ {- 23} m ^ 2 \ kg \ s ^ {- 2} \ K ^ {- 1} [/ math] constante de Boltzmann
Si verifica esa energía promedio a temperatura ambiente ([math] 298 \ K [/ math]):
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[math] E_ {Avg} (298 \ K) = 4.11 \ times 10 ^ {- 21} \ J [/ math]
Esa es una energía increíblemente pequeña, al menos para el “mundo macroscópico”.
Por supuesto que es la energía promedio por molécula . Ahora, si tenemos un mol de gas, multiplicamos por el Número de Avogadro y obtenemos:
[math] E = 2.48 KJ [/ math]
Para obtener la masa relativista:
[math] E = mc ^ 2 \ rightarrow m = \ frac {E} {c ^ 2} [/ math]
Por lo tanto
[math] m = 2.75 \ times 10 ^ {- 14} \ kg = 0.0275 \ ng [/ math]
(1 ng = 1 mil millonésima gramo!)
¡Eso no es mucho! ¡Una gota de agua con un diámetro de 1 mm pesará casi 20,000 veces más!
Así, el calor contribuye de manera muy despreciable a la masa relativista.