¿Qué elementos de la tabla periódica tienen propiedades alotrópicas y hay una diferencia entre un isómero y un alótropo?

Los elementos en los Grupos 3A, 4A y 5A son un poco impares. Cuando son puros, pueden formar varios sólidos que se ven muy diferentes entre sí, y algunos de ellos tienen un comportamiento de fusión que es desconcertante.

Como ejemplo, el carbono puro puede existir como grafito rígido sólido, como hollín de carbono en polvo o como diamante cristalino. El carbono es uno de los elementos alotrópicos en estos tres grupos, y el grafito, el hollín y el diamante son las formas alotrópicas del carbono.

Muchos (pero no todos) de los otros elementos en estos grupos también exhiben este tipo de comportamiento alotrópico . Los elementos forman enlaces entre sí de diferentes maneras, y esto da lugar a dos o tres tipos de estructura cristalina, color o formas moleculares en estado sólido y, a veces, en estado líquido o gaseoso.

El azufre es un polvo amorfo amarillo, pero cuando se calienta se funde en un líquido rojo oscuro. Vierta ese azufre rojo caliente se derrite en agua y se cristaliza en agujas amarillas. Este es otro ejemplo de cómo los elementos forman polímeros alotrópicos entre sí: en el caso del azufre, ese polímero es simplemente una cadena de átomos de azufre de estructura SSSSSSSS (S8). También se han caracterizado alótropos de azufre con longitudes diferentes de 8.

Este tipo de comportamiento alotrópico en silicio o germanio permite preparar estos elementos en formas cristalinas puras que tienen propiedades eléctricas claramente diferentes.

El término isómero se aplica solo a las moléculas de dos o más tipos diferentes de elementos, unidas en dos o más disposiciones de agrupación que tienen configuraciones no idénticas o secuencias de conectividad (como ABC, ACB y BAC).