Los elementos en los Grupos 3A, 4A y 5A son un poco impares. Cuando son puros, pueden formar varios sólidos que se ven muy diferentes entre sí, y algunos de ellos tienen un comportamiento de fusión que es desconcertante.
Como ejemplo, el carbono puro puede existir como grafito rígido sólido, como hollín de carbono en polvo o como diamante cristalino. El carbono es uno de los elementos alotrópicos en estos tres grupos, y el grafito, el hollín y el diamante son las formas alotrópicas del carbono.
Muchos (pero no todos) de los otros elementos en estos grupos también exhiben este tipo de comportamiento alotrópico . Los elementos forman enlaces entre sí de diferentes maneras, y esto da lugar a dos o tres tipos de estructura cristalina, color o formas moleculares en estado sólido y, a veces, en estado líquido o gaseoso.
El azufre es un polvo amorfo amarillo, pero cuando se calienta se funde en un líquido rojo oscuro. Vierta ese azufre rojo caliente se derrite en agua y se cristaliza en agujas amarillas. Este es otro ejemplo de cómo los elementos forman polímeros alotrópicos entre sí: en el caso del azufre, ese polímero es simplemente una cadena de átomos de azufre de estructura SSSSSSSS (S8). También se han caracterizado alótropos de azufre con longitudes diferentes de 8.
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Este tipo de comportamiento alotrópico en silicio o germanio permite preparar estos elementos en formas cristalinas puras que tienen propiedades eléctricas claramente diferentes.
El término isómero se aplica solo a las moléculas de dos o más tipos diferentes de elementos, unidas en dos o más disposiciones de agrupación que tienen configuraciones no idénticas o secuencias de conectividad (como ABC, ACB y BAC).