¿Qué es el elemento 137?

Answer 1

Déjame adivinar: resolviste las ecuaciones de Dirac para un átomo similar al hidrógeno y en el camino obtuviste algo como esto.

[math] \ sqrt {k ^ 2 – Z ^ 2 \ alpha ^ 2}, [/ math]

donde [math] k [/ math] es el número cuántico de Dirac que puede tener valores enteros excepto 0, [math] Z [/ math] es el número de protones del núcleo y [math] \ alpha [/ math] es la estructura fina constante muy cerca de 1/137 en valor, ¿verdad?

Y ahora se pregunta: si tomamos el orbital más bajo (1s) con [math] | k | = 1 [/ math], ¿cuál es el número más alto de protones que aún podría brindar una solución válida? Después de todo, si [math] Z [/ math] es demasiado grande, toda la expresión se vuelve negativa y la raíz cuadrada tendría que volverse imaginaria, lo que no tiene ningún sentido (¿energía imaginaria? ¿Qué es eso?).

Debido al valor numérico de la constante de estructura fina, encontraremos que el máximo [math] Z [/ math] es en realidad [math] Z = 137 [/ math]. Por encima de este valor, la solución simplemente se descompone. Pero, ¿es este el problema de la teoría o la física subyacente real?

La respuesta es: este problema solo surge debido a la formulación del problema. A lo largo de la solución (de hecho, justo al principio) postulamos que el núcleo es puntual. Esta suposición luego conduce (aunque indirectamente) a la expresión mencionada anteriormente. Al considerar el núcleo como una partícula cargada no puntual, se alivia el problema. En realidad, sigue siendo un tema interesante y no puedo decir que esté al tanto de todos los desarrollos pasados, hay muchos artículos, incluso más recientes, escritos sobre este problema, la llamada catástrofe de Dirac en el solución atómica parecida al hidrógeno

Answer 2

Bueno, al mirar la tabla periódica y contar, este elemento estaría teóricamente en el grupo 5 de los elementos del bloque d. Por lo tanto, en teoría tendría propiedades físicas y químicas similares debido a un número similar de electrones de valencia. Éstos incluyen:

• Unión metálica
• Estados de oxidación de +1 a +5.
• radioactividad

• teóricamente, este elemento sería radioactivo porque sería increíblemente inestable y demasiados electrones para que el núcleo los maneje (y expulsaría partículas alfa / beta)

Debido a que este elemento es tan increíblemente inestable, duraría fracciones de un picosegundo y, por lo tanto, sería inútil.

No soy un experto en este campo, así que tome esto con un grano de NaCl.

Answer 3

El elemento 137 es Untriseptium (Uts), es un elemento hipotético y su nombre es temporal ya que en realidad no se ha descubierto. El nombre actual significa literalmente 137.

Muchos creen que, si alguna vez lo descubren, llevarán el nombre del físico Robert Feynman, ya que predijo que la tabla periódica terminaría en el elemento 137. Se clasificaría como en la categoría de superactínidos. Actualmente hay 118 elementos probados.

https://en.wikipedia.org/wiki/Ex …

http://www.smithsonianmag.com/sc …

Answer 4

La tabla periódica tiene solo 18 grupos y 7 periodos, ahora solo tienen 118 elementos. Sin embargo, los lathanides y actinitas se colocan fuera de estos 7 períodos y 18 grupos. Independientemente, ya que la tabla periódica tiene solo 118 elementos. La respuesta que podría estar buscando no está disponible. Sin embargo, el elemento 118 es Ununoctium, que es solo un elemento de la existencia teórica y aún no se ha estudiado.