Cómo encontrar las cargas de los átomos de los elementos de la tabla periódica.

Answer 1

Hay una manera de averiguarlo.

Todos los elementos en el preodico se colocan sobre la base de la configuración electrónica.

1 +, 2 + (bloque S)

3 +, 4 + 5 + o 3-, 2-, 1- (bloque P) a veces varía debido a la hibridación

Para el bloque D: todos ellos son metales y muestran un carácter positivo (al perder un electrón)

Pero usualmente muestran el siguiente:

Sc +3

Ti +2,3,4

Ve +2,3,4,5

Cr +2,3,6

Mn +2,4,7 (3,6)

Fe +2,3 (4,6)

Co +2,3 (4)

Ni +2, (1,3,4)

Cu +1,2, (3)

Zn +2

La cenefa en el () son menos observables.

Las cenefas que muestran suelen estar sin soporte.

Pero, encontrando cenefa en base a la configuración electrónica (regla aufbau)

Siempre es el mejor

Para obtener más información básica sobre la cenefa de elementos del bloque spd, consulte la clase 12 NCERT

Answer 2

Los átomos no tienen cargos.

Ninguno de los átomos listados en la tabla periódica tiene cargas. Los átomos en un elemento puro no están cargados.

Los átomos pueden perder o ganar electrones para convertirse en iones , adquiriendo carga positiva o negativa en el proceso. Puede hacerse una idea de los tipos de iones que probablemente formarán un átomo dado al observar su posición en la tabla periódica y determinar qué debe hacer para completar su capa externa de electrones. Al sodio le gusta perder un electrón y formar iones Na [math] ^ + [/ math]. Al cloro le gusta ganar un electrón y formar iones [matemáticos] ^ – [/ matemáticos]. Sin embargo, esto no es infalible, especialmente cuando se llega a los metales de transición, que tienen múltiples estados de oxidación estables.

Answer 3

Podemos calcular el número de electrones de la capa de valencia por el número de grupo del número de grupo, para 1 y 2 grupo, 1,2 son valencia o carga simplemente, para grupos que se encuentran 3–8 (familia de boro a helio) si el número está entre 3– 4 el número del grupo es el cargo, si el número está entre 5–8, entonces agregue -8 a él, le dará una -ve que implicaría que es afinidad por electrón

Answer 4

Se basa en el número de electrones que necesita perder o ganar para alcanzar la estabilidad.

Forex: el sodio necesita perder 1 electrón para ganar octeto o neón. Siempre que un elemento pierda electrones, la carga será + (más) si ocurre lo contrario, la carga será – (menos)

El flúor necesita un electrón para ganar un octeto de neón, por lo que tomará un electrón de los átomos de enlace con la ayuda de electronegativy.

Answer 5

Para encontrar la carga iónica de un elemento, deberá consultar su Tabla periódica. En la tabla periódica, los metales (que se encuentran a la izquierda de la tabla) serán positivos. Los no metales (que se encuentran a la derecha) serán negativos. Pero necesitas conocer los componentes específicos de carga iónica.