Entonces, asumo que usted tiene una comprensión básica del modelo de Bohr del átomo, es decir, un núcleo de protones y neutrones orbitados por electrones de alta velocidad. Si desea una respuesta que se refiera a los campos de probabilidad y la dualidad de onda-partícula, hágamelo saber y lo explicaré, pero esta es la forma más fácil de entenderlo.
Un compuesto covalente es un compuesto formado por un enlace químico covalente. Primero explicaré qué es un enlace covalente, y luego daré un ejemplo de un compuesto covalente.
Bonos covalentes:
Cuando los átomos forman un enlace químico, los electrones se intercambian entre los átomos.
Todos los átomos tienen electrones encerrados en “capas de energía”, es decir, un electrón con una cierta cantidad de energía orbitará en un área determinada.
Cada átomo tiene un número de capas de energía correspondientes a su posición en la tabla periódica.
Todos los átomos (excepto H y He, que solo necesitan 2) necesitan 8 electrones en su capa externa para estar estables. También pueden tener cero, pero para los compuestos covalentes los trataremos como si necesitaran 8. Estos electrones en la capa externa se llaman electrones de valencia.
No estamos preocupados por las otras capas de energía en este punto, solo la capa exterior.
De acuerdo, echemos un vistazo a cómo funcionan. Consideremos el flúor (F2) como un ejemplo. Cada átomo de flúor contiene 7 electrones de valencia, lo que significa que necesitan uno más para estabilizarse. Entonces, cuando se juntan, en lugar de “donar” un electrón al otro, “comparten” uno de cada uno, esencialmente permitiendo que dos electrones se muevan de forma intercambiable alrededor de cada núcleo. Esto se muestra visualmente de la siguiente manera: 
Como se vio anteriormente, dos de los electrones son ‘compartidos’, dando a ambos átomos una capa externa completa.
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F + F -> F2
Compuestos covalentes:
Ahora, un compuesto es una molécula formada por más de un elemento. Así que Difluorine, si bien es un modelo fácil de entender para un enlace covalente, no está respondiendo a tu pregunta. Así que echemos un vistazo al dióxido de carbono (CO2).
El carbono tiene cuatro electrones de valencia y el oxígeno tiene seis, por lo que una molécula de carbono “compartirá” dos electrones con un oxígeno y dos con el otro. Del mismo modo, ambos átomos de oxígeno compartirán dos de los suyos, lo que les dará a los tres átomos 8 electrones en sus capas externas. Abajo hay una representación visual, con los puntos rojos que son los electrones de valencia del oxígeno, y las “x” azules son las de carbono; 
Como puede ver, las moléculas de oxígeno comparten dos electrones, y la molécula de carbono comparte dos con cada una, por lo tanto, cada átomo contiene 8 electrones en su capa externa.
C + 2O -> CO2
En resumen:
- Los átomos necesitan 8 o cero electrones de valencia (excepto H y He, que necesitan 2)
- Los enlaces covalentes ‘ comparten ‘ electrones entre los átomos, para dar a ambos átomos una capa externa completa.
- Los compuestos covalentes son moléculas que tienen diferentes elementos que se combinan a través de un enlace covalente.
Espero que esto haya sido útil, y como se mencionó anteriormente, si también está interesado en los modelos atómicos más complejos relacionados con la dualidad de la onda-partícula y demás, avíseme y estaré encantado de divulgar la información, sin embargo esto Es la forma más fácil de entenderlo. Además, como estudiante de química de HSC, puedo decirles que se trata del alcance de la comprensión del vínculo covalente que se necesita en toda la escuela, aunque nos adentramos en los valores de valencia y demás.
Edite por razones de integridad: los enlaces covalentes tienden a formarse entre los no metales y otros no metales, los metales forman enlaces metálicos o iónicos.
Si desea obtener más información, el siguiente sitio web explica más o menos lo que he resumido aquí, pero con más profundidad:
Compuestos covalentes: propiedades, denominación y formación – Transcripción del video y la lección | Study.com
Gracias por la pregunta!
Dalton