En los elementos más pesados, la configuración electrónica no sigue simplemente el principio de aufbau o la regla de madelung. A medida que aumenta la velocidad de los electrones de 1s, la relatividad viene a jugar. La interacción electrón-electrón es también un factor importante que determina la configuración del estado fundamental. Para una mayor estabilidad, los electrones ocupan orbitales que consisten en el principio de Aufbau.
5s2 4d6 – 5s UD 4d UD UUUU = Cuatro electrones emparejados y 4 no emparejados.
5s1 4d7 – 5s U 4d UD UD UUU = Cuatro electrones pareados, una mitad orbital llena y 3 electrones no pareados.
Entonces 5s1 4d7 tiene una estabilidad más alta que 5s2 4d6.
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Lo mismo sucede con Cu, Cr, Ag, Pd, Pt, Au, U, etc.
Otras lecturas:
Irregularidades de configuración: desviaciones de la regla de Madelung e inversión de los niveles de energía orbital (Configuraciones predichas frente a la configuración real)
Estructura atómica (diferencia de energía entre las configuraciones predichas y las reales)