¿Cuál es la ley de la conservación de la materia? ¿Qué es un ejemplo de ello?

Answer 1

En “circunstancias normales”, esto es sin tener en cuenta la conversión de masa en energía en reacciones nucleares según el formulario de Einstein de E = mc al cuadrado, entonces la masa total de material (dentro de un espacio contenido) sigue siendo la misma, a pesar de cualquier reacción (química) teniendo lugar.

Como ejemplo, supongamos que coloca una botella en un conjunto de escalas, coloca una cerilla y cierra la tapa. Lees el peso como 250.0 gramos. El partido sigue ardiendo durante unos segundos. El oxígeno en el aire (dentro de la botella) está reaccionando con la madera (celulosa) en el emparejamiento para producir H2O, CO2, CO y otros productos de reacción. A medida que se consume oxígeno, el nivel de O2 desciende por debajo del nivel requerido para mantener la combustión, pero la coincidencia continuará ardiendo y producirá más productos de reacción.

Observe las escalas y verá que el peso de la botella se mantiene en exactamente 250.0 gramos durante todo el experimento. La razón es que, mientras se consume el emparejamiento, las reacciones que tienen lugar solo implican que los átomos se mueven de una forma (por ejemplo, carbono en celulosa) a otra (carbono en dióxido de carbono). La materia no está siendo “creada” o “destruida”.

Esta es la ley de “conservación de la materia”.

Answer 2

La ley de conservación de la masa indica que la masa no puede ser creada ni destruida. Esto significa que la masa total de los reactivos en una reacción química será igual a la masa total de los productos. Si se produce un gas durante una reacción, la masa a menudo se olvida al calcular la masa final porque los estudiantes no pueden ver el gas. Por esta razón, se pueden usar globos o bolsas con cierre hermético para recoger el gas y preservar la masa.