Lo siento por el retraso en mi respuesta. No sé qué se entiende por “relatividades relativas”. ¿Te refieres a reactividades relativas?
En la nomenclatura CAS, el grupo IA corresponde a los metales alcalinos, mientras que el grupo VIIA corresponde a los halógenos.
Grupo (tabla periódica)
Metal alcalino
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Las reactividades de los metales alcalinos aumentan al descender el grupo. Este es el resultado de una combinación de dos factores: las primeras energías de ionización y las energías de atomización de los metales alcalinos. Debido a que la primera energía de ionización de los metales alcalinos disminuye en el grupo, es más fácil eliminar el electrón más externo del átomo y participar en reacciones químicas, lo que aumenta la reactividad en el grupo. La energía de atomización mide la fuerza del enlace metálico de un elemento, que cae en el grupo a medida que los átomos aumentan en radio y, por lo tanto, el enlace metálico debe aumentar en longitud, lo que hace que los electrones deslocalizados se alejen más de la atracción de los núcleos del más pesado. Metales alcalinos. La adición de las energías de atomización y primera ionización da una cantidad estrechamente relacionada con (pero no igual a) la energía de activación de la reacción de un metal alcalino con otra sustancia. Esta cantidad disminuye al descender por el grupo, y también lo hace la energía de activación; por lo tanto, las reacciones químicas pueden ocurrir más rápido y la reactividad aumenta en el grupo. [68]
Halógeno
Tendencias en los elementos del Grupo 17 (Grupo VIIA)
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La electronegatividad (la tendencia relativa mostrada por un átomo unido para atraer electrones a sí misma) disminuye a medida que los elementos se vuelven más metálicos en la naturaleza. (Por lo general, los metales tienen baja electronegatividad, poca capacidad para atraer electrones, mientras que los no metales tienen una alta electronegatividad, mayor capacidad para atraer electrones). La reactividad de los elementos del Grupo 17 (VIIA) está relacionada con la capacidad del elemento para atraer electrones, por lo que cuanto mayor es la electronegatividad, más reactivo es el halógeno. Por lo tanto, la reactividad química de los elementos del Grupo 17 (VIIA) disminuye en el Grupo, desde la más reactiva (flúor) hasta la menos reactiva (yodo).