¿Por qué algunas sustancias sufren sublimación? ¿Por qué no tienen una fase líquida?

Answer 1

La presión de vapor de cualquier sustancia aumenta a medida que aumenta la temperatura. Sólidos también, no solo líquidos. La sublimación ocurre cuando la presión total de la atmósfera es menor que la presión de vapor del compuesto , y la fusión no ha ocurrido todavía porque no está lo suficientemente caliente. Diferentes compuestos tienen diferentes presiones de vapor.

La temperatura de fusión está incorporada en una sustancia. Depende solo débilmente del mundo exterior. Pero el punto de ebullición depende de la presión circundante. No es tanto una propiedad de la sustancia, como una propiedad de la combinación de la sustancia y la presión atmosférica.

Así que al cambiar la presión atmosférica, uno puede ajustar el punto de ebullición hacia arriba o hacia abajo, al igual que girando una perilla. No se puede hacer eso hasta el punto de fusión. Por lo tanto, a bajas presiones, para algunas sustancias, el punto de ebullición puede haberse movido a temperaturas más bajas que el punto de fusión. Entonces se llama sublimación.

En otras palabras, a medida que la temperatura aumenta lentamente de muy frío a muy caliente, en una atmósfera de alta presión, las cosas se funden y luego hierven, en un vacío o en una atmósfera de baja presión, las cosas se subliman y nunca llegan a fundirse.

Answer 2

La sublimación es la transición de una sustancia directamente de la fase sólida a la fase gaseosa sin pasar por la fase líquida intermedia. La sublimación es una transición de fase endotérmica que se produce a temperaturas y presiones por debajo del punto triple de una sustancia en su diagrama de fase.

En termodinámica, el punto triple de una sustancia es la temperatura y la presión a la que las tres fases (gas, líquido y sólido) coexisten en el equilibrio termodinámico. Una transición de fase en la que un gas se convierte en sólido, sin pasar por una fase líquida intermedia.

Por debajo de la temperatura del punto de fusión, momento en el que el agua se convertirá en agua , el hielo puede sublimarse , es decir, pasar de un estado congelado directamente a un estado de vapor. La sublimación del hielo se puede demostrar al colgar un suéter húmedo en una línea a temperaturas de congelación.

El hielo seco es en realidad sólido, dióxido de carbono congelado, que se sublima, o se convierte en gas, a una temperatura fría de -78.5 ° C (-109.3 ° F). La niebla que se ve es en realidad una mezcla de gas de dióxido de carbono frío y frío Aire húmedo, creado cuando el hielo seco se “derrite” … Ups, me refiero a sublimar .

La energía se quita durante la sublimación . Este es el proceso en el que un gas cambia directamente a un sólido sin pasar por el estado líquido. Ocurre cuando las partículas de gas se vuelven muy frías.

Answer 3

Esto sucede porque la presión de vapor de algunas sustancias es mayor cuando está en forma sólida que en forma líquida. La presión de vapor es la presión del vapor de la sustancia sobre la forma sólida o líquida cuando está en equilibrio.

Sustancia (sólida) -> sustancia (gas) Kp1 = P (sustancia gas)

Sustancia (líquido) -> Sustancia (gas). Kp2 = P (sustancia gas)

Kp1> Kp2

Por lo tanto, en realidad, la sustancia se transforma en forma gaseosa antes de convertirse en líquido, mientras que en la mayoría de las otras sustancias, los sólidos tienen una presión de vapor muy inferior a la de los líquidos y, por lo tanto, cuando los sólidos se convierten en gases, se convierten en líquidos con mayor facilidad y, por lo tanto, se “funden” en lugar de ‘sublime’.

Answer 4

Por qué ocurre la sublimación tiene que ver con las fuerzas intermoleculares en la sustancia. Por ejemplo, el dióxido de carbono es una molécula no polar, y las moléculas se atraen entre sí solo por una fuerza muy débil llamada fuerza de “van der Waals” . Como las moléculas se atraen débilmente entre sí, las moléculas de dióxido de carbono pasan muy fácilmente del estado sólido al estado gaseoso a bajas temperaturas.

Las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares de atracción; determinan las propiedades físicas de las moléculas, como su punto de ebullición, punto de fusión, densidad y entalpías de fusión y vaporización. La regla general es que cuanto más fuertes son las fuerzas intermoleculares de atracción, más energía se requiere para romper esas fuerzas.

Answer 5

Hola..

Algunos sólidos típicos se someten a sublimación a bajas presiones (al vacío). A nivel estándar, la presión atmosférica, algunos sólidos sublimes son el yodo (ligeramente superior a la temperatura ambiente), el dióxido de carbono ( hielo seco ) a -78.5 grados Celsius, así como el naftaleno (usado en bolas de naftalina) y arsénico .

Entonces se llama sublimación . … La sublimación es la transición de una sustancia directamente de la fase sólida a la fase gaseosa sin pasar por la fase líquida intermedia. La sublimación es una transición de fase endotérmica que se produce a temperaturas y presiones por debajo del punto triple de una sustancia en su diagrama de fase .

Aquellas sustancias que no tienen fase líquida por sublimación. Esto sucede porque la presión de vapor de algunas sustancias es mayor cuando está en forma sólida que en forma líquida . … La sublimación es la transición de una sustancia directamente de la fase sólida a la fase gaseosa sin pasar por la fase líquida intermedia.

Answer 6

La sublimación es la transición de una sustancia directamente de la fase sólida a la fase gaseosa sin pasar por la fase líquida intermedia. La sublimación es una transición de fase endotérmica que se produce a temperaturas y presiones por debajo del punto triple de una sustancia en su diagrama de fase.

Answer 7

Con el cambio en la presión y la temperatura, la fase de una sustancia puede cambiar y las diferentes fases tienen diferentes valores de energía libre (G). Y si a una temperatura y presión, el valor delta G del cambio de sólido a vapor es menor que el de sólido a líquido, entonces el vapor será más estable que el líquido a esa temperatura y presión fijas. Por lo tanto, se producirá la sublimación, y si hay viceversa, se realizará primero la conversión de sólido a líquido y luego de líquido a vapor. Para obtener información exacta si El líquido o el vapor o la fase sólida serán estables, estudie su diagrama de fase (y su curva GX).

Answer 8

Necesitas referir el diagrama de punto triple de una sustancia pura. Desde el diag. podemos ver que debajo del punto triple (presión más baja) a medida que aumenta la temperatura, la sustancia tiende a cambiar de estado sólido a gas directamente.

Answer 9

Los sólidos que poseen altas presiones de vapor pasan directamente al estado gaseoso en lugar del estado líquido. Esto se debe a la alta volatilidad del sólido. La presión de vapor en el calentamiento excede a la presión atmosférica.

Answer 10

Debido a la presión de vapor.

Answer 11

Algunas sustancias muestran sublimación, como el alcanfor o el hielo seco, debido a su configuración química. Son sustancias que tienen un punto de congelación muy bajo.