¿Los enlaces de hidrógeno se consideran un tipo de fuerza intermolecular dipolo-dipolo?

Di: 2

Polo: polaridad

Entonces, ‘ La fuerza de atracción que existe entre 2 sustancias que tienen una diferencia de electronegatividad se llama fuerzas dipolo-dipolo’.

Ejemplo: HI \\\\\\ H – I (El yodo es más electronegativo, por eso tiene una carga negativa parcial, el hidrógeno es electropositivo, por eso tiene una carga positiva parcial, es por eso que los dos se atraen entre sí) (‘\\\ “Esto representa la atracción”

La unión de hidrógeno es técnicamente lo mismo PERO hay algunas especificaciones:

  1. Un elemento debe tener hidrógeno unido a un elemento altamente electronegativo. (Nitrógeno, Oxígeno, Florina)
  2. El segundo elemento debe tener (Nitrógeno, Oxígeno, Florina) junto con pares solitarios en él.

Echa un vistazo a los enlaces de hidrógeno en HF:

Ha sido N, O, F y debido a que son más pequeños en tamaño y altamente elecregativos.

El cloro tiene una electronegatividad de 3.16, en comparación con la que la electronegatividad del nitrógeno es menor, pero el hecho es que el tamaño del nitrógeno es mucho menor que el del cloro, por eso el HCl tiene fuerzas dipolo-dipolo pero el NH3 tiene enlaces de hidrógeno.

Además, un enlace de hidrógeno es generalmente 10 veces más fuerte que las fuerzas dipolo-dipolo. Es por eso que tiene un nombre diferente.

Los enlaces de hidrógeno tienen un componente dipolo-dipolo, pero también tienen un componente covalente donde se forma un enlace parcial entre el átomo de hidrógeno y el átomo aceptor.

Para más detalles, vea mi respuesta: la respuesta de Justin Dragna a ¿Por qué los átomos de cloro no pueden formar enlaces de hidrógeno a pesar de que tienen una electronegatividad muy similar al nitrógeno, que puede?

Debido al tamaño del átomo de cloro