Bueno, hay 18 grupos diferentes (columnas) en la tabla periódica. Aquí hay algunos grupos significativos:
- Grupo 1: Metales alcalinos
Sinopsis: los metales alcalinos son muy reactivos, ya que estar en el Grupo 1 significa que tienen un electrón de valencia del que intentan deshacerse. Los ejemplos incluyen Sodio y Postasio. Estos tienden a unirse irónicamente con los halógenos, que se discutirán más adelante, para formar elementos como NaCl (sal / cloruro de sodio).
Una cosa importante a tener en cuenta es que si bien el hidrógeno parece estar en el Grupo 1, no forma parte de él. El hidrógeno es un elemento especial que está en su propio grupo porque no coincide completamente con las características de ningún otro.
- Grupo 2: Metales de tierras alcalinas
Sinopsis: los metales alcalinotérreos son algo reactivos, pero no tanto como los metales alcalinos. Los ejemplos incluyen calcio y magnesio. Estos elementos tienden a reaccionar con elementos como el oxígeno en el Grupo 16 para satisfacer la regla del octeto, creando óxidos y compuestos similares.
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Dato curioso: se ha intentado hacer el Elemento 120, que sería el siguiente miembro del Grupo 2, pero falló siempre.
- Grupos 3–12: Metales de transición
Sinopsis: la mayoría de los metales que se pueda imaginar, como el oro, la plata y el cobre, son probablemente metales de transición. Tienen una cantidad variable de electrones de valencia, generalmente de 1 a 10 de ellos, y por lo tanto tienen diferentes niveles de reactividad. Muchos de estos elementos son buenos conductores y son relativamente fuertes.
Dato curioso: ¡los metales de transición son el hogar de tungsteno (W), que tiene uno de los puntos de fusión más altos de todos los elementos en la tabla periódica!
- Grupos 13–16: Metales posteriores a la transición
Sinopsis: no hay un conjunto definido de elementos que sean posteriores a la transición, pero los que generalmente se reconocen se encuentran en estos grupos. Por supuesto, elementos como el oxígeno y el boro no son post-transiciones, pero el aluminio, el galio y el estaño se reconocen como tales.
Los elementos del grupo 13 tienen 3 electrones de valencia, el grupo 14 ‘tiene 4, el grupo 15’ tiene 5 y el grupo 16 ‘tiene 6. Esto debería informarle sobre la reactividad de cada elemento en cada grupo.
Dato divertido: los metales posteriores a la transición son mucho más frágiles y blandos porque a) su ubicación está más cerca de los no metálicos yb) muchos de los metales posteriores a la transición son metaloides, que son semiconductores y más débiles.
- Grupo 17: Halógenos
Sinopsis: los halógenos tienen 7 electrones de valencia, lo que los convierte en el grupo de elementos más reactivos de la tabla periódica. Los ejemplos incluyen flúor, cloro y bromo. Estos elementos tienden a unirse iónicamente con los metales alcalinos para satisfacer la regla del octeto (una capa de electrones más externa).
Dato curioso: los halógenos son el único grupo en la tabla periódica que tiene elementos en los tres estados principales de la materia a temperatura ambiente.
- Grupo 18: Gases nobles.
Sinopsis: los gases nobles son los menos reactivos de todos los elementos porque sus capas más externas están llenas. Los ejemplos incluyen helio, neón y argón.
Broma sobre los gases nobles:
Helio entró en el bar.
¡No reaccionó!
(Gracias Kevin por la broma cringeworthy)
Espero que esto ayude.
