¿Cómo existe el fuego?

El fuego es una reacción química entre los gases. Cuando la madera se quema, el calor de la llama libera gases inflamables de la madera.

Muchas reacciones químicas producen calor. En el caso del fuego, el calor producido es considerable. Algunas reacciones químicas producen luz. El fuego está entre esos.

El metabolismo de tu cuerpo es bastante similar en química a quemar material orgánico como madera o cera o petróleo. Tu metabolismo produce calor. Pero su cuerpo regula todas las reacciones químicas con enzimas (una clase de catalizadores orgánicos), por lo que no se calienta demasiado y no emite luz visible.

Las llamas son formadas por la corriente ascendente causada por el aumento de gas caliente. El gas caliente es menos denso que el gas frío. La danza hipnótica de las llamas es impulsada por la caótica turbulencia causada por la corriente ascendente.

El fuego no arde en el vacío del espacio o debajo del agua, a menos que se proporcionen los gases necesarios, incluido el oxígeno. Los cohetes en el espacio transportan oxígeno líquido y combustible para alimentar el motor.

Un incendio dentro de la estación espacial se quema lentamente y forma una esfera brillante. En algunos casos se emite poca o ninguna luz visible.

Una estrella no tiene fuego. Una estrella, incluido nuestro Sol, brilla por una reacción nuclear.

En resumen, existen incendios debido a los gases inflamables liberados por la pirólisis (descomposición a través del calor) que encienden y comienzan una reacción en cadena.

El fuego es la combustión, definido como el proceso autosostenido de oxidación rápida de un combustible que se reduce por un agente oxidante junto con la evolución del calor y la luz.

Combustible (papel, madera, hojas, etc.) + Calor + oxígeno (21% en atmósfera normal) + reacción química (una chispa). Quita cualquiera de estos y no tendrás fuego; que es como funcionan los agentes de extinción, toman uno de los elementos del tetraedro de fuego.

Como nota al margen, si observa algo a medida que se quema, hay un área muy pequeña entre el elemento que arde y la llama … que es donde puede ver que los gases que se liberan del elemento son lo que realmente se está quemando y no el artículo en sí.