Postulados del modelo atómico de Bohr.
– Los electrones giran alrededor del núcleo con velocidades definidas en órbitas circulares concéntricas situadas a distancias definidas del núcleo. La energía de un electrón en una determinada órbita permanece constante.
-El momento angular de un electrón se cuantiza. Por lo tanto, el movimiento de un electrón está restringido a aquellas órbitas donde su momento angular es un múltiplo integral de h / 2π, donde h es la constante de Planck
-Los estados estacionarios o niveles de energía permitidos son solo aquellos donde n = 1, 2, 3, …
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-La energía de un electrón cambia solo cuando se mueve de una órbita a otra. Una transición electrónica de una órbita interna a la órbita externa implica la absorción de energía
-La energía así liberada en forma de radiación de una cierta frecuencia aparece en forma de línea en el espectro atómico. Si la energía de un electrón en la órbita externa (n2) es E2 y la energía del electrón en la órbita interna (n1) es E1, entonces E2 – E1 = ΔE = hν donde n es un número entero (cuantificado) y se llama principio número cuántico .
finalmente calculó los radios de las distintas órbitas y las energías asociadas con los electrones presentes en esas capas.