La afinidad de los electrones aumenta hacia arriba para los grupos y de izquierda a derecha en períodos de una tabla periódica porque los electrones agregados a los niveles de energía se acercan más al núcleo, por lo tanto, una atracción más fuerte entre el núcleo y sus electrones. Recuerda que a mayor distancia, menos atracción; por lo tanto, se libera menos energía cuando se agrega un electrón al orbital externo. Además, cuantos más electrones de valencia tenga un elemento, más probabilidades hay de ganar electrones para formar un octeto estable. Cuantos menos electrones de valencia tenga un átomo, menor será la probabilidad de que gane electrones.
La afinidad electrónica disminuye los grupos y de derecha a izquierda a lo largo de los períodos en la tabla periódica porque los electrones se colocan en un nivel de energía más alto lejos del núcleo, por lo tanto, una disminución de su fuerza. Sin embargo, uno podría pensar que, dado que el número de electrones de valencia aumenta al descender del grupo, el elemento debería ser más estable y tener una afinidad electrónica más alta. Uno no tiene en cuenta el efecto de blindaje. A medida que se baja el período, aumenta el efecto de protección, por lo que se produce repulsión entre los electrones. Por esta razón, la atracción entre el electrón y el núcleo disminuye a medida que uno desciende del grupo en la tabla periódica.
A medida que avanzas en el grupo, las afinidades del primer electrón se vuelven menos (en el sentido de que se desarrolla menos energía cuando se forman los iones negativos). El flúor rompe ese patrón, y tendrá que contabilizarse por separado. La afinidad electrónica es una medida de la atracción entre el electrón entrante y el núcleo: cuanto más fuerte es la atracción, más energía se libera . Los factores que afectan a esta atracción son exactamente los mismos que los relacionados con las energías de ionización: carga nuclear, distancia y detección. El aumento de la carga nuclear a medida que avanzas en el grupo se compensa con electrones de detección adicionales . Cada electrón externo en efecto siente una fuerza de 7+ desde el centro del átomo, independientemente del elemento.
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