¿Qué pasaría si pudieras unir cuatro hidrógenos a un oxígeno?

Answer 1

El oxígeno tiene seis electrones en la capa externa y uno de hidrógeno.

El oxígeno necesita solo 2 electrones para completar su capacidad de conchas, es decir, 8

Los átomos de hidrógeno dan 1 electrón por cada átomo al átomo de oxígeno, y se forma la molécula de agua.

Ahora, ¿qué pasará, cuando 4 átomos de hidrógeno.

Shell tiene una capacidad de ocho, y usted está tratando de poner 2 electrones más, lo cual es imposible, porque el mundo está lleno de átomos que mendigan, y cuando ven, 2 electrones hacen muchos esfuerzos para ingresar a la capa. Los mendigos irán y sacarán esos electrones, Regla de la Naturaleza.

La regla de los gays está aquí. Si nadie viene para ayudarlos, ambos átomos de hidrógeno compartirán sus electrones entre sí, y furrrr … Me refiero a [molécula de gas hidrógeno]

y si esto sucedió de alguna manera, la regla del universo cambiará, todas las moléculas de agua cambiarán, no habrá agua.

Un nuevo producto químico, o algún tipo de material extraño como H2 = 0 = H2 estará en todas partes, en tu cuerpo, en el océano.

necesitarás una cantidad infinita de fuerza para hacer tal cosa, porque no solo estás cambiando la configuración de un átomo sino que estás cambiando las leyes del universo,

[Es como un programa, cada palabra clave tiene su propio valor, nadie puede tomar su lugar]

Answer 2

Las respuestas anteriores son altamente engañosas. probablemente la confusión proviene de la pregunta incorrecta, supongo que es: O más 4H no O2 más 4H2. ¿lo que sucederá? – H4OH 2+ no violará ninguna regla pero será altamente inestable en las condiciones ambientales. Será perfecto para el punto de vista de la valía. O tiene 8 y H tiene 2 electrones, como CH4. sin embargo, la gran diferencia es que el CH4 es neutral y, por lo tanto, estable, y el H4O + 2 es dos + y es inestable. H2O es estable, H3O + existe solo en solución de ácidos fuertes y H4O2 + puede formarse en la reacción H3O + + FSO3H – SbF5. Sin embargo, todavía no veo ningún propósito de esta “pregunta” en particular. Lo que debe comprender es que las cargas siempre deben estar equilibradas, por lo que si tiene el protón H + “desnudo”, interactuará con cualquier tipo de densidad electrónica, cualquier enlace covalente, por ejemplo, CH en el metano.

Answer 3

Dudo mucho que sucediera, si de alguna manera pudiera producir OH4, es probable que pierda instantáneamente dos protones (H +) incrementando ligeramente el pH de la solución circundante. A diferencia del carbono, el oxígeno tiene una configuración electrónica de 1s2 2s2 2p4, lo que significa que tiene 6 electrones de valencia con 4 orbitales hibridados sp3. De estos orbitales, hay dos que contienen dos electrones pareados (sin enlace), por lo tanto, solo quedan dos orbitales con electrones no pareados que pueden participar en el enlace con hidrógeno. La configuración más energéticamente favorable sería H2O, ya que completa la regla del octeto y tiene una cáscara de valencia completa. La adición de dos átomos / iones de hidrógeno rompería esta regla y la molécula buscaría expulsar los dos átomos de hidrógeno adicionales y volver al estado más estable.

NOTA: ciertamente no soy un experto en química y es posible que me esté perdiendo información importante. Estoy respondiendo esto con el conocimiento que tengo. Soy consciente de que hay excepciones a la regla del octeto, sin embargo no creo que sean aplicables en este caso.

Espero que esta respuesta ayude un poco!

Answer 4

Entonces, por algún milagro de la ciencia, has traído un monstruo a este mundo, con el nombre de …

Monóxido de tetrahidrógeno …

¡Estás loco! ¡Lo has hecho! Ahora, volvamos a la clase de química, recuerden lo que dijo Dave Consiglio * en 10mo grado y recuerden que [matemáticas] H_2 O [/ matemáticas]

tiene una estructura de HOH, y puede escribirse como [math] HOH [/ math], o “Hydridróxido de hidrógeno”, como lo es para nuestros propósitos un ion de hidrógeno (H [math] ^ + [/ math]) combinado con un Grupo de hidróxido (OH [math] ^ – [/ math])

por lo tanto, el nuevo hidróxido de hidrógeno de TRI sería inestable, como todos los demás dijeron, y se descompondría de una manera similar al ácido carbónico:

H [math] _2 [/ math] CO [math] _3 [/ math] → CO [math] _2 [/ math] + H [math] _2 [/ math] O

Pero, insertando la bestia que hemos creado. H [math] _3 [/ math] OH.

H [matemáticas] _3 [/ matemáticas] OH → HOH + H [matemáticas] _2 [/ matemáticas]

Gracias, y que tengas un maravilloso día!

* No, en realidad no tenía al Sr. Consiglio como maestro. Estoy seguro de que él es un maestro maravilloso, pero él no era mi maestro de química AP. Puedo soñar…

Answer 5

El oxígeno tiene 6 electrones en su capa externa y solo puede tener un máximo de 8 (simplificando pero esencialmente correcto) esto significa que solo puede formar 2 enlaces covalentes ordinarios (donde cada átomo suministra un electrón) haciendo [math] H_2O [/ math]

La [math] O [/ math] en [math] H_2O [/ math] tiene 2 pares solitarios y dos pares de unión, puede donar los pares solitarios a [math] H ^ + [/ math] en teoría produciendo [math] H_4O ^ {2 +} [/ math] pero esto sería inestable ya que los dos iones [math] H ^ + [/ math] se repelerían

Esto significa que esto solo podría existir en soluciones muy muy ácidas y solo por cortos períodos de tiempo o si se creara mágicamente, produciría inmediatamente una solución muy muy ácida.

Answer 6

Terminarías con OH4 ++, que es una de esas configuraciones inestables que realmente no quieren permanecer juntas.

No se separaría violentamente como el difluoruro de dioxígeno, que odia ser una molécula y expresa ese odio con bastante vigor. Simplemente se desmoronaría porque no habría nada en particular que lo mantuviera unido. Los dos hidrógenos adicionales solo perderían un poco el interés de estar allí y desaparecerían.

Answer 7

Podría llegar a una configuración que tenga sentido, al menos con respecto al conteo de electrones. Por ejemplo, podrías tener esto:

[math] \ mathrm {H_3O ^ + \ quad H ^ -} [/ math]

Es decir, hidruro de hidronio. O quizás es una forma hidratada de hidrógeno diatómico ordinario:

[math] \ mathrm {H_2 \ cdot H_2 O} [/ math]

Estas configuraciones pueden ocurrir de forma transitoria o como parte de un equilibrio. Pero son de corta duración o el equilibrio está muy inclinado hacia el otro extremo, porque tales especies no se han observado definitivamente.

Answer 8

En el improbable caso de que esto ocurra, tal vez a través de un complejo agua / H + que captura temporalmente otro ion H + para formar un complejo H4O ++ de corta duración, supongo que se formará algún tipo de versión distorsionada de una molécula tetraédrica (por ejemplo, CH4).

Tenga en cuenta que es posible formar compuestos que rompen las reglas normales de la química de valencia; el monóxido de carbono es un ejemplo, al igual que los fluoruros de algunos de los gases nobles (que, de acuerdo con la química de la escuela secundaria, no deberían formar compuestos).

Answer 9

Los átomos no se “unen” físicamente entre sí para formar una molécula en el enlace covalente. El enlace existe a partir de las relaciones fuerza / energía entre los electrones y hasta cierto punto el núcleo.

Si lograba que se produjera el escenario descrito, en condiciones estándar dos de sus enlaces hidrógeno-oxígeno se desintegrarían casi de inmediato y quedaría una molécula de agua y dos moléculas de hidrógeno atómico, que pueden o no Combinar para formar una molécula de gas hidrógeno.

Answer 10

Bueno, técnicamente puedes, esto es una especie de lo que sucede en el hielo. Dos de los hidrógenos se unirían covalentemente a un átomo de oxígeno, y dos hidrógenos más podrían “conectarse” al mismo átomo de oxígeno a través de enlaces de hidrógeno (gracias a la presencia de un dipolo en la molécula de agua y dos pares de electrones en el átomo de oxígeno). ).