Valencia (química) – Wikipedia
“El” estado de oxidación “de un átomo en una molécula da el número de electrones de valencia que ha ganado o perdido. En contraste con el número de valencia , el estado de oxidación puede ser positivo (para un átomo electropositivo) o negativo (para un átomo electronegativo) “.
Para nitrógeno solo recuerda que está en el grupo 5.
Para el oxígeno, grupo 6.
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Para el hidrógeno, grupo 1.
(Mire la tabla periódica para el número de grupo o columna.)
En su ejemplo del anión nitrato, NO3-:
Nitrógeno +5
Oxigeno -2
Oxigeno -2
Oxigeno -2
_________ La suma es -1, entonces la carga de nitrato es -1 .
Mi ejemplo de ion amonio, NH4 +:
Nitrógeno -3
Hidrógeno +1
Hidrógeno +1
Hidrógeno +1
Hidrógeno +1
_________ La suma es +1, por lo que la carga de NH4 es +1 .
Tenga en cuenta que el nitrógeno tiene dos estados de oxidación comunes.
(La capa de valencia del átomo original en su estado de oxidación cero tiene 5 electrones y 3 vacantes para electrones)
En compuestos químicos, el nitrógeno puede tomar 3 electrones más para “completar” un octeto.
o
El nitrógeno puede dar 5 electrones a los átomos de oxígeno para “vaciar” su capa de valencia.
nota: “Completo” y “vacío” pueden servir para ayudar a su memoria.