¿Cómo se determina la carga de un ion poliatómico?

Answer 1

Buena pregunta, y una que he escuchado con frecuencia en la enseñanza de Química de primer año. La primera regla es que los memorices. Sin embargo, he hecho algunas observaciones que pueden ayudar. Yo compartiré:

Para iones poliatómicos que contienen oxígeno y un halógeno (F, Cl, Br, I), la carga del ion poliatómico es la misma que la carga del haluro: -1.

Para iones poliatómicos que contienen oxígeno y un calcógeno (S, Se, Te), la carga del ion poliatómico es la misma que la carga del calcógeno: -2.

Para iones poliatómicos que contienen oxígeno y nitrógeno, la carga es invariablemente -1. (Tenga en cuenta que esto es diferente de las dos primeras reglas porque el nitruro es -3, así que recuerde que el nitrógeno se comporta de manera diferente y usted será bueno.

Para iones poliatómicos que contienen oxígeno y fósforo, la carga es invariablemente -3.

Agregar hidrógeno (técnicamente un protón, H +) a un ion poliatómico reducirá la carga negativa del ion en 1. Por ejemplo, carbonato (CO3) 2- y carbonato de hidrógeno (HCO3) 1-. Esto funciona para los iones poliatómicos que contienen calcógenos, fósforo, carbono y silicio.

Por lo demás, me temo que es tiempo de tarjeta flash.

Answer 2

Si entiende las estructuras de Lewis, puede usarlas para llegar a la carga correcta (la mayoría de las veces) simplemente colocando todos los enlaces y asegurándose de que cada átomo tenga un octeto. Después de eso, sume los cargos formales. Esto funciona incluso para iones hipervalentes como ClO3 y SO4:

El amonio, NH4, es muy fácil, porque cada hidrógeno trae un electrón y los cuatro están unidos al mismo átomo de nitrógeno. Si el nitrógeno tuviera los cinco electrones de valencia, tendría nueve electrones (5 + 4) en lugar de ocho; Entonces restas un electrón para darle al nitrógeno su octeto. Voila , la carga es +1.

Si no está seguro con las estructuras de Lewis, la respuesta de Andrew Wolff es probablemente el mejor enfoque (reglas básicas y fichas).

Answer 3

Número de oxidación.

El número de oxidación del átomo de N en NH4 es -3, mientras que el de los átomos de H es +1, por lo que la carga positiva total = 1 (4) = 4 .

Carga total = -3 + 4 = +1.

Answer 4

1) tratar de encontrar las especies no cargadas de las cuales se deriva el ión y que es la parte adicional que se agrega en este caso, la base es NH3 y tiene un H + unido covalentemente.

2) Si conoce el concepto de estados de oxidación, use ese valor para calcular la carga total en el ion.

3) un poco de memoria, ya que necesita conocer algunos estados básicos de oxidación y compuestos básicos que pueden proporcionar iones.

Utilice estos tres juntos para obtener la solución.

Answer 5

Es solo una cuestión de contar el número total de protones en el núcleo de todos los átomos en el ion poliatómico y comparar ese total con el número total de electrones presentes. Si los protones menos los electrones son positivos, el ión es cargado de manera posicional por ese número. Si es negativo, el ion está cargado negativamente por ese número.