Bueno, esto es un poco complicado.
Uno podría esperar que, dado que Cu + tiene orbitales 3d completamente llenos, debería ser más estable que Cu2 +, ya que solo tiene 9 electrones en sus orbitales 3d. Pero ese no es el final de la historia.
Muchas sales metálicas como el sulfato de cobre, el sulfato de níquel, etc. existen en soluciones. Debido a esto, uno no puede ignorar un factor muy importante. Energía de eliminación. Juega un papel muy importante. Dado que el solvente suele ser agua, a veces se llama energía de hidratación.
Cu2 + en realidad está mejor hidratado que Cu +. Por lo tanto, se puede decir que en la solución Cu2 + es mucho más estable. Por lo tanto, la pérdida de estabilidad debido a la falta de orbitales 3D completamente llenos en Cu2 + está más que compensada por la Energía de Hidratación del ion Cu2 +.
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Para obtener más referencias e información, consulte el libro de química NCERT clase 12, parte 1. Se explica muy bien.
Nota: Para aquellos que se preguntan cuán alta puede ser la energía de hidratación, les daré una pequeña pista.
NaCl es una sal. Tiene una alta energía de celosía y tiene fuertes enlaces electrostáticos entre los iones. Así que en términos sencillos es muy difícil romper esos vínculos y separarlos en iones. Ahora, una de las formas más simples de hacerlo es agarrar un poco de sal de mesa y disolverla en agua. Ahora, ¿por qué crees que se disuelve? Eso es debido a la alta energía de hidratación que se libera cuando se disuelve y esta energía es lo suficientemente grande como para romper los enlaces electrostáticos entre los iones. Por lo tanto, la solución de NaCl consiste básicamente en iones Na + y Cl hidratados. Pero para lograr el mismo resultado, uno debe calentar NaCl a 801 grados centígrados.
La energía de hidratación (también la entalpía de hidratación ) es la cantidad de energía liberada cuando un mol de iones se hidrata. Es un caso especial de energía de solvatación, siendo el solvente el agua.
Por ejemplo, al disolver una sal en agua, los iones más externos (los que se encuentran en el borde de la red) se alejan de la red y se cubren con las moléculas de agua vecinas. Si la energía de hidratación es igual o mayor que la red, entonces la sal es soluble en agua. En sales para las cuales la energía de hidratación es más alta que la energía de la red, la solvatación ocurre con una liberación de energía en forma de calor.
Espero que lo explique bien.