¿Por qué la energía de disociación de una molécula de florina (F2) es más baja en comparación con otras moléculas de halo (cloro, bromo y yodo)?

Answer 1

Longitud de enlace:

Energía de disociación de bonos:

FF: 156.9 kJ / mol

Cl-Cl: 242.58 kJ / mol

Br-Br: 193.87 kJ / mol

II: 152.55 kJ / mol

La energía de disociación de enlace de F2 es más baja que la de Cl2 y Br2 (aunque no I2, debido a la baja electronegatividad del yodo).

¿Por qué?

1. El flúor es un elemento altamente electronegativo .
2. En la imagen podemos ver que la molécula de flúor es bastante pequeña en comparación con los miembros de su grupo. El número atómico es 9, 1s (2) 2s (2) 2p (5), siete electrones en su capa más externa y un radio atómico muy pequeño .

Dos átomos de flúor deben unirse para compartir un par, de modo que se complete el octeto .
Pero estos muchos electrones se concentraron en dos núcleos pequeños y se separaron en una distancia comparativamente muy pequeña entre sí.

Por lo tanto, el enlace FF se debilita.

[ Nota: Esto es similar al bajo BDE del enlace de peróxido (-OO-), donde los pares solitarios de átomos de oxígeno se repelen entre sí, por ejemplo. H2O2. Su BDE es 142 kJ / mol ]

Answer 2

Como sabemos que el tamaño aumenta a medida que desciende el grupo. Entonces, en el grupo halógeno, la harina es la más pequeña, mientras que el yodo es la más grande. La energía de disociación de enlace de Flourine es menor que otras moléculas de halo debido a las fuertes repulsiones interelectrónicas en la pequeña molécula de flúor.

Answer 3

Gracias por la A2A. El flúor es una molécula muy pequeña. No es por el pequeño núcleo ni nada de eso. Es debido al pequeño radio atómico del flúor. El flúor tiene un radio atómico bastante pequeño en comparación con los otros halógenos. El gas flúor es diatómico. Dado que el radio atómico del flúor es muy pequeño, los núcleos de ambos átomos de flúor se repelen entre sí (las cargas iguales se repelen), el gas flúor (F2) tiene una energía de disociación realmente pequeña en comparación con los otros halógenos.

Answer 4

De hecho, parece que no tiene sentido al echar un vistazo a la tabla de BDE (entalpías de disociación de enlace) de halógenos, y al ver que el enlace FF no es el más fuerte y, de hecho, requiere menos energía para romperse que el Cl-Cl. Bond e incluso el enlace Br-Br.

Después de todo, los átomos de flúor tienen los radios más pequeños y, en teoría, se supone que tienen la mayor atracción de sus núcleos al par compartido de electrones, lo que haría que el enlace covalente fuera muy difícil de romper.

PERO…

Tal atracción nuclear fuerte hacia los electrones de valencia (debido a una mayor carga nuclear efectiva que resulta de un menor blindaje de los electrones de valencia), sin embargo, significa que existirá una repulsión interelectrónica: los electrones dentro de la pequeña molécula de FF se repelen entre sí debido a la Los electrones de valencia están más cerca de los otros electrones (debido a la atracción nuclear más fuerte), lo que a su vez debilitará el enlace FF y dará como resultado que tenga un BDE pequeño.

Answer 5

La molécula de florina es pequeña y tiene 3 pares de pares. Por lo tanto, hay una gran repulsión entre ellos. Otros halógenos tienen orbitales d vacantes para mantener su par solitario, por lo que no hay mucha reputación. Por lo tanto, la molécula de flurina se rompe fácilmente. El yodo se rompe fácilmente que el florino debido a la baja electronegetividad.

Answer 6

Es debido al mayor potencial de reducción estándar de f2 que se debe a la energía de disociación del enlace de ley del enlace ff debido a la repulsión entre los átomos de tamaño pequeño, la entalpía de alta ganancia electrónica y la entalpía de hidratación alta.

Answer 7

Dado que el flúor es un átomo de tamaño pequeño, las fuerzas repulsivas serán dominantes en este caso que otros elementos en el grupo de halógenos, por lo tanto, la longitud de enlace será mayor en este caso y la disminución de la energía potencial entre los átomos será cada vez menor. Romper los lazos entre la FF. Por lo tanto el flúor tiene menos energía de enlace.

Answer 8

Por sus pequeñas nucleas. Lo que hace que los protones de ambos átomos estén muy cerca y actúe como un efecto repulsivo.