La respuesta corta es que uno debe verificar el orden de enlace de la configuración molecular. Para más detalles, hablemos de la aproximación orbital molecular de la frontera. La idea de los orbitales es una forma ultra conveniente de ver la mecánica cuántica, pero es aproximada. Una forma ultra simplista de clasificar los orbitales como enlaces o anti-enlaces, es cómo la energía del sistema cambia en relación con la situación de no interacción. En un diagrama orbital molecular como el del hidrógeno (de wikipedia), los orbitales en la parte inferior tienen una energía más baja que el hidrógeno que no interactúa y los que están en la parte superior tienen una energía relativa más alta. 
Si la energía del sistema es menor cuando los orbitales están ocupados, entonces el sistema estará unido entre sí, de lo contrario el sistema también podría estar separado. Recuerde, la tendencia de un sistema es moverse hacia una energía más baja (libre).
En el análisis orbital fronterizo, el orden de enlace se define como la mitad de la diferencia entre la unión y la ocupación de antiparasitarios. Entonces, en la situación actual del hidrógeno, cuando ambos electrones están en el orbital de enlace, el orden de enlace es 1 = (primer electrón de enlace + segundo electrón de enlace) / 2. Cuando promovemos uno de los electrones, el sistema tiene un orden de enlace de cero y no hay tendencia a unirse.
Para ser más precisos en nuestra discusión del estado unido frente al no vinculado, ahora debemos incluir un análisis de la longitud del enlace. La energía ganada o perdida al ocupar un orbital de enlace o antonducción dependerá de la distancia entre los dos átomos de hidrógeno, es decir, si los átomos de hidrógeno están infinitamente separados, entonces no importaría si los orbitales de enlace o antonducción estén ocupados; La energía debería ser la misma. La gráfica en el fondo de esta imagen de Dirac ilustra muy bien cómo se ve un estado no consolidado frente a un estado enlazado: 
Para ser aún más sofisticado, iría más allá de los simples diagramas de MO al método de Combinación lineal de orbitales atómicos (método de Hartree-Fock) y del método de Hartree-Fock a un método con combinaciones lineales de configuraciones moleculares (https: // en.wikipedia.org/wiki/Co…).