Cómo resolver la ecuación de Le Chatelier en química.

Answer 1

No sé exactamente qué quiere decir con la ecuación de Le Chatelier o el problema específico que está solicitando, pero puedo explicar de alguna manera cómo funciona.

El principio de Le Chatelier explica cómo si un equilibrio dinámico se altera al cambiar las condiciones, la posición del equilibrio se mueve para contrarrestar el cambio.

Básicamente, si hay algo que se reduce o aumenta, lo explica.

Por ejemplo, si la concentración de reactivo disminuye, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda para producir más reactivos para dar cuenta de esta disminución. Así que la reacción favorece la producción de reactivos. Viceversa para productos y lo contrario también se aplica. (aumento de la concentración de reactivo, reacción favorece a los productos).

Si la temperatura aumenta o disminuye, para determinar el cambio, debe observar la entalpía de la reacción. Por ejemplo, si la entalpía es positiva, entonces la reacción es endotérmica. Básicamente, se trata la energía agregada de la misma manera en que la concentración de reactante cambiaría. Así que el aumento de la temperatura agrega más energía. Entonces, para una reacción endotérmica, los productos serían favorecidos porque quieren deshacerse de la energía agregada.

El último concepto es cómo la presión afecta al equilibrio. Si la presión aumenta, la reacción favorece al lado (productos o reactivos) con menos moles (menos número total de moléculas producidas) para hacer más espacio. Si la presión disminuye, la reacción favorece al lado con más lunares, ya que tiene más espacio.

Espero que esto ayude, algo difícil de explicar en el texto.