John Dalton (1766 – 1844), físico, químico y meteorólogo inglés, postuló la moderna teoría atómica de la materia, que se ha convertido en la base de la química física moderna. Esta famosa teoría atómica de la materia, también conocida como daltonismo, sostiene que los átomos constituyen las unidades fundamentales de la materia y que los átomos se conservan en las reacciones químicas. En otras palabras, las reacciones químicas reorganizarán los átomos para formar compuestos, mientras que los átomos en sí permanecerán sin cambios.
La teoría atómica de la materia explica:
Ley de Conservación de la masa
Ley de Composición Constante
- ¿Las matemáticas juegan un papel importante en la ciencia cosmética?
- ¿Por qué el tantalio es el elemento estable menos abundante en el universo?
- Los científicos dicen que la materia no puede ser creada o destruida. Cuando se quema la madera, ¿no se libera la energía y se destruye la materia?
- Si la galaxia fuera del tamaño de un átomo, ¿qué tan grande sería el universo?
- ¿Por qué Sadhguru se adentra en la comunidad científica, si carece de evidencias para sus afirmaciones pseudocientíficas, cuando en su propio ashram es más adecuado para expresarlas?
Ley de proporciones múltiples
La ley de conservación de la masa : el número total de productos siempre será igual a la masa total de los reactivos en cualquier reacción química.
La Ley de Composición Constante : Los átomos no son divisibles. Un átomo dado está unido o no está unido a otro para formar un compuesto. Es por eso que la fórmula molecular se prefiere a la fórmula empírica de un compuesto.
La ley de proporciones múltiples: esta es la consecuencia de la teoría atómica de la materia. Dado que los átomos son indivisibles, un compuesto poseerá únicamente números integrales de átomos de cada tipo en sus moléculas. En otras palabras, cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, los pesos de un elemento que se combinan con el peso fijo del otro están en una proporción de pequeños números enteros. Por ejemplo, el hidrógeno tiene dos óxidos distintivos: H2O (monóxido de hidrógeno o agua) y H2O2 (peróxido de hidrógeno). H2O (masa molecular 18) tiene un átomo de oxígeno (masa atómica 16) y dos átomos de hidrógeno (masa atómica 1), con una relación de masa de hidrógeno a oxígeno = 2/16 = 0.125. H2O2 (masa molecular 34) tiene dos moléculas de hidrógeno (masa atómica 1) y oxígeno (masa atómica 16). Por lo tanto, la relación de masa de hidrógeno a oxígeno en H2O2 = 2/32 = 0.0625. La relación de masa de hidrógeno a oxígeno en H2O, por lo tanto, es exactamente el doble que en H2O2.