Hay dos elementos en la serie de metales de transición Sc a Zn que tienen cuatro electrones no apareados en sus más de 2 iones, ¿cuáles son estos elementos?

Answer 1

Cuando los elementos de la serie de metales de transición Sc a Zn forman iones 2+, los electrones 4s se pierden primero, luego los electrones 3d (si es necesario). La pequeña diferencia de energía entre los orbitales 3d y 4s es la razón por la que estos elementos forman iones con diferentes cargas, en lugar de que la carga iónica se fije como lo es para elementos alcalinos y alcalinotérreos.

Los dos elementos que tienen cuatro electrones no apareados en sus más de 2 iones son el cromo y el hierro. El cromo (elemento neutro) tiene 5 electrones en los orbitales 3d y 1 electrón en el orbital 4s. Los 5 electrones en los orbitales 3d se distribuyen entre los 5 suborbitales, uno en cada orbital (regla de Hund). Para formar un ión 2+, abandonará el electrón 4s y un electrón 3d, dejando 4 electrones 3d no pareados en su ion.

El hierro (elemento neutro) tiene 6 electrones en sus orbitales 3d y 2 electrones en su orbital 4s. Para formar un 2+ ion, renunciará a los 2 4s electrones. Eso deja a todos los 6 electrones 3d, 4 de los cuales están desapareados.

Answer 2

Resuélvelo usted mismo, recuerde que un ión 2+ perderá dos electrones Por lo tanto, el número de protones disminuirá en dos. Las características de los metales de transición es que tienen sub-cáscaras incompletas, cuando se eliminan los dos electrones, la cáscara 4s2 perderá los electrones primero. La cáscara 3d se perderá a continuación. En este sub, ella mirará a los electores que quedaron después de eliminar los dos, de esta manera descubrirás los dos elementos con cuatro electrones no apareados.