Veo tanto en la pregunta como en las respuestas un poco de confusión.
Ahora, es cierto que el oxígeno forma compuestos con cada otro elemento en la tabla periódica, por lo tanto, ¿cómo puede ser “inerte”? sin embargo, con una pizca de sal, es posible que consideremos el oxígeno como “inerte”.
Si no fuera así, no estábamos aquí para escribir sobre eso, sino solo una pizca de ceniza.
En primer lugar, recordemos que en Química la “reactividad” es un concepto CINÉTICO, relacionado con la TASA de reacción de algunas especies.
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Y el oxígeno, un elemento lento, si lo hay, no reacciona (= reacciona muy lentamente) con muchos otros elementos y compuestos, a menos que esté presionado, ¡por una cerilla, por ejemplo! – Es decir, por algo que le da la energía de activación requerida para iniciar la reacción (o, por el contrario, por un catalizador que reduce esta energía).
Entonces, la misma energía que libera la oxidación es suficiente para mantener la reacción y, como regla general, porque el equilibrio favorece mucho al óxido (s).