¿Se puede formar una molécula de cadena larga compuesta exclusivamente de muchos átomos de oxígeno y 2 átomos de hidrógeno?

En teoría, sí. En la práctica, no.

Estos son genéricamente conocidos como polióxidos de hidrógeno.

HOH es agua. Agradable y estable

HOOH es peróxido de hidrógeno. No tan estable

El HOOOH es conocido … Trioxidano – Wikipedia y puede generarse mezclando ozono y peróxido de hidrógeno

Las cadenas de oxígeno 4 y 5 se han producido en cantidades muy pequeñas, principalmente para que las personas puedan decir que lo han hecho. Son muy inestables. Cosas con las que no voy a trabajar: Peróxidos de peróxido. Este artículo del blog los describe.

No puedo encontrar ninguna referencia a los 6+ Oxigeno más allá de la teoría. Cuanto más larga es la cadena de oxígeno, más inestable es.

FOF ha sido considerado como oxidante para cohetes. Por los estándares de compuestos de flúor, no es demasiado desagradable.

FOOF, se conoce el peróxido de flúor. No te acerques a ello. Cosas con las que no voy a trabajar: Dioxygen Difluoride. El único uso conocido es en la fabricación de hexafloruro de plutonio y sustancias similares, que son tóxicas y radioactivas.

El mismo químico que exploró las propiedades de F2O2. Las propiedades químicas del difluoruro de dioxígeno también mencionan las cadenas de oxígeno 3 y 4.

La razón por la que se enseña clásicamente es que los pares de electrones no compartidos en el átomo de oxígeno obligan al átomo O a repelerse entre sí, debido a la repulsión eléctrica. Por el hecho de que los pares de electrones no compartidos están menos unidos al núcleo, pueden ejercer una influencia más eléctrica (de hecho, la repulsión de los electrones que pertenecen a átomos diferentes es lo que nos impide pasar por la silla, la computadora y todo lo que contiene). Universo como fantasmas …). Por lo tanto, las cadenas largas de oxígeno son cada vez menos estables (a diferencia del azufre, que puede formar fácilmente aniones de polisulfuro. Ver Polisulfuro)

No exactamente. [math] \ mathrm {H_2O} [/ math] (water) es estable, [math] \ mathrm {H_2O_2} [/ math] (peróxido de hidrógeno) es bastante reactivo y [math] \ mathrm {H_2O_3} [/ math] (Trioxidano) se descompone espontáneamente en cuestión de minutos. Los compuestos más lejos en esta serie son muy efímeros. En algún momento, la vida útil esperada de tales moléculas cae por debajo de las escalas de tiempo involucradas en el enlace químico, si no es totalmente imposible desde el punto de vista de la termodinámica, por lo que podemos concluir que no se pueden hacer.

El artículo de Wikipedia sobre polioxidos de hidrógeno proporciona más detalles y referencias.

No, h2o4 es la cadena más larga creada hasta ahora, y no es probable que lo sea por mucho más tiempo. La razón para esto es larga, pero la razón principal aquí radica en que el oxígeno realmente no quiere formar cadenas consigo mismo, la fuerza de un enlace oo (que formaría la cadena) es una mísera 35 kcal por mol, lo que hace que cualquier Es probable que la cadena larga se rompa rápidamente en lugar de permanecer juntas. El enlace no es lo suficientemente fuerte como para mantener la molécula unida. Esta es la razón por la que el h2o2 en altas concentraciones se puede usar como combustible para cohetes, más bien es agua y oxígeno porque son más estables.