¿La fuerza de la fuerza intermolecular entre una molécula de solvente y una molécula de soluto no volátil no electrolítico depende únicamente del solvente? Si este no es el caso, ¿por qué la depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición son constantes para el solvente?

Answer 1

Le pregunté a un amigo mío, un químico de Harvard sobre esto. Lo que me dijo suena lógico. Reflexiono a continuación, si esto ayuda además de las dos respuestas que ya tiene.

Los modelos básicos para la depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición asumen una solución ideal. Esto es cierto, por ejemplo, si disuelve tolueno en benceno. Debido a que estas moléculas son tan similares, las interacciones entre dos moléculas de benceno serán aproximadamente las mismas que la interacción entre una molécula de benceno y una de tolueno. Incluso es cierto si disuelve pequeñas cantidades de azúcar o etanol en agua, ya que el azúcar, el etanol y el agua forman enlaces de hidrógeno entre sí, por lo que no perturban la red general de enlaces de hidrógeno del agua. Por lo tanto, si tiene una solución ideal, entonces se aplican las ecuaciones de punto de congelación y de punto de ebullición: éstas asumen que todas las fuerzas de interacción (es decir, la entalpía) se cancelan, y solo tiene que considerar la entropía.

Esto significa lo siguiente: Para la elevación del punto de ebullición, si disuelve 0.5 mol / L de glucosa en agua, solo el 95% de la superficie de su olla será agua, y por lo tanto la presión de vapor será ligeramente menor, lo que significa que debe Calienta solo un poco más para que la presión de vapor del agua alcance 1 atm. Para la depresión del punto de congelación, si disuelves 0.5 mol / L de glucosa en agua, entonces las moléculas de agua tienen cada una un poco menos de vecinas que las moléculas de agua, por lo que al enfriar el agua, las moléculas de agua están ligeramente menos dispuestas a congelarse, porque Tienen que verse un poco más difíciles para que los socios produzcan hielo. Si en lugar de glucosa disuelve 0,5 mol / L de etanol, obtiene el mismo punto de congelación depresión / bp, porque está diluyendo el agua en la misma cantidad (es decir, la elevación de bp o fp depresión es constante).

Tan pronto como se trata de soluciones no ideales, las ecuaciones se descomponen, precisamente por el motivo descrito en la pregunta. La elevación de la pb y la depresión de la fp ya no son solo una función de la concentración de soluto, sino también de la propiedad del soluto. Esto sucedería, por ejemplo, si comienza a disolver tolueno en etanol, donde perturba la red de enlace de hidrógeno del etanol. Aquí hablamos de una solución no ideal, y la suposición de que la elevación de fp y la depresión de bp son puramente una función de la concentración de soluto.

Answer 2

¿La fuerza de la fuerza intermolecular entre una molécula de solvente y una molécula de soluto no volátil no electrolítico depende únicamente del solvente?

No, el soluto tiene un papel importante. ¿Es polar o no polar? ¿Se asocia o se disocia? ¿Es posible la unión de hidrógeno? El propanal es más soluble que el propan-2-ona en agua, -CHO es más polar que R- (C = O) -R ‘.

Si este no es el caso, ¿por qué la depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición son constantes para el solvente?

Estas dos constantes son propiedades coligativas, dependen de la concentración de partículas de disolvente por unidad de volumen, por ejemplo. Agregar partículas de soluto reduce la concentración de partículas de solvente. La naturaleza exacta del soluto, su interacción con el solvente, etc. se capta mejor con ‘ i ‘, el factor van’t Hoff.

Answer 3

La fuerza que mencionas en realidad se llama tensión interfacial.
Depende de Para ambos soluto n solvente estas propiedades.

1. Enlaces de hidrógeno
2. Vagar fuerza val
3. Londres fuerza de interacción
4. Tensión superficial
5. Uno más con un nombre difícil que olvidé.
6. Solubilidad de solvente y soluto.

El soluto será soluble si los valores de estos parámetros están en el mismo rango para ambos. Y usualmente se describen como parámetros de solubilidad de hanson.
Alto grado de enlaces de hidrógeno significa. Alta polaridad, polar tan disuelta. N así sucesivamente. Si desea calcular estos valores, busque las propiedades de los polímeros de van krevelen o contáctenos en línea. Sitio web de conservación fresco nn búsqueda de solubilidad de mano para encontrar una clase muy fácil de entender.
Y para la elevación de la PA, ocurre si el enlace de hidrógeno y todas las demás fuerzas tienen una buena compatibilidad entre el soluto y el solvente porque estas son propiedades aditivas. Y, como sabemos, en el punto de ebullición, los enlaces físicos se rompen o en la fuerza más débil, por lo que, a partir de este aspecto, podemos imaginar que el alto BP fue para romper esos enlaces adicionales.