Bueno, lo que la mayoría de la gente hace es juntar un montón de bolas de espuma de poliestireno y pintar algunas de ellas para representar protones y otros neutrones; luego, pegan algunas bolas más pequeñas en palitos a cierta distancia y dicen que estos son los electrones.
Si se te pide que hagas esto para una tarea, entonces eso es probablemente lo que esperarán que entregues.
Pero no es así como la ciencia moderna ve al átomo en absoluto: los electrones no son objetos sólidos, sino “nubes de probabilidad” que rodean el núcleo.
El núcleo en sí no es realmente un conjunto de esferas pegadas entre sí: es un estado cuántico extraño que no es fácil de describir, y mucho menos de visualizar.
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Si tratara a los electrones como partículas, serían una distancia VAST desde el núcleo. El núcleo de un átomo de hidrógeno tiene aproximadamente 1 femtómetro de ancho, pero la órbita de un solo electrón tiene aproximadamente 120,000 femtómetros.
Entonces, si representó el núcleo de protones individuales de un átomo de hidrógeno como (digamos) una bola de 2 cm, el electrón debe estar a unos 240,000 centímetros de distancia … que es de 2.4 kilómetros, ¡o aproximadamente una milla y media!
Mi naturaleza perversa sería convertir una pelota de ping-pong, diciendo que este es un modelo de un átomo de hidrógeno, este es el protón en el núcleo. Cuando la maestra pregunta dónde está el electrón, solo diría que está en mi habitación en casa … eso es a la distancia correcta.
Luego diría: “Bueno, probablemente es donde lo dejé … ya que el electrón es solo una nube de probabilidad, no se puede decir con precisión dónde está”.
Si su maestro está “con eso” y tiene algún tipo de sentido del humor, eso le dará un puntaje máximo … pero si su maestro enseña el libro, ¡tendrá un gran problema!
¡Lo haría si fuera tú! 🙂
