El término solubilidad es un gran término en sí mismo, seré muy claro y la solubilidad precisa de cualquier compuesto no depende de su tamaño relativo a su catión o anión.
pero es fácil comparar la solubilidad de compuestos como los carbonatos sulfatos en el grupo.
es por eso que esta regla existe ya que usted sabe muy bien que los elementos en el mismo grupo muestran propiedades químicas casi similares pero no exactas. .
Para el resto del compuesto, describa el grado de solubilidad que necesita para conocer la Ksp.
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Ahora responda a su pregunta de por qué la solubilidad aumenta o disminuye en el grupo a medida que aumenta el tamaño del catión.
SOLUBILIDAD DE LOS HIDRÓXIDOS, SULFATOS Y CARBONATOS DEL GRUPO 2 ELEMENTOS EN AGUA
Los hechos
Solubilidad de los hidróxidos.
- Los hidróxidos se vuelven más solubles a medida que avanzas en el Grupo.
Esta es una tendencia que se aplica a todo el Grupo y se aplica al conjunto de datos que elija.
Algunos ejemplos pueden ayudarte a recordar la tendencia:
El hidróxido de magnesio parece ser insoluble en agua. Sin embargo, si lo agita con agua, lo filtra y prueba el pH de la solución, encontrará que es ligeramente alcalino. Esto muestra que hay más iones de hidróxido en la solución de los que había en el agua original. Algo de hidróxido de magnesio debe haberse disuelto.
La solución de hidróxido de calcio se utiliza como “agua de cal”. 1 litro de agua pura disolverá aproximadamente 1 gramo de hidróxido de calcio a temperatura ambiente.
El hidróxido de bario es lo suficientemente soluble como para poder producir una solución con una concentración de alrededor de 0.1 mol dm
-3
a temperatura ambiente.
Solubilidad de los sulfatos.
- Los sulfatos se vuelven menos solubles a medida que avanzas en el Grupo.
Solubilidad de los carbonatos.
- Los carbonatos tienden a volverse menos solubles a medida que avanzas en el Grupo.
Ninguno de los carbonatos es más que muy poco soluble. El carbonato de magnesio (el más soluble para el que tengo datos) es soluble en la medida de aproximadamente 0,02 g por 100 g de agua a temperatura ambiente.
No puedo encontrar ningún dato para el carbonato de berilio, pero tiende a reaccionar con el agua y eso podría confundir la tendencia.
Sin embargo, la tendencia a una menor solubilidad se rompe en la parte inferior del Grupo. El carbonato de bario es ligeramente más soluble que el carbonato de estroncio.
No hay ejemplos simples que puedan ayudarlo a recordar la tendencia del carbonato.
pero puede seguir la regla del pulgar de que a medida que aumenta el tamaño del catión junto con la carga, su solubilidad aumenta debido al aumento de la energía de hidratación.