Si una molécula de hidrógeno y una molécula de oxígeno fueran de tamaño natural (digamos que una de ellas es del tamaño de una pelota de baloncesto), ¿podríamos separarlas?

Answer 1

Entonces, al igual que con cualquier pregunta que sea contrafactual, debe decir qué es lo que sigue siendo cierto y qué cambia. Alon Amit dio una gran explicación de esto en la respuesta de Alon Amit a ¿Cuáles serían las implicaciones si hubiera una cantidad finita de números primos?

Dicho esto, intentaré dar una idea al asumir que la fuerza del enlace se mantendrá proporcional al tamaño de los átomos porque, por algún motivo, sus cargas también cambiarán y muchas otras suposiciones con la esperanza de que esto se haga realidad. interesante.

Un enlace OH típico tiene una energía de disociación de enlace de 460kJ / mol o 7.64E-22 kJ / enlace. Ampliando el oxígeno al tamaño de una pelota de baloncesto (~ 0.24 m de diámetro) y asumiendo una densidad de aproximadamente 1, obtenemos una masa de aproximadamente 7 kg. La masa de un átomo de oxígeno es 2.66E-26kg, por lo que si la fuerza de unión permanece proporcional, obtenemos una fuerza de unión de 200 000kJ. Se trata de la energía de 50kg de TNT explotando. No puedes separar esto con tus propias manos.

Ahora, arriba, asumí que a medida que todo se hacía más grande, la carga de electrones y protones se mantenía proporcional y también lo hacían todas las masas y todo para que pudiera volar todo a la escala en la que estás pensando. Esto fue para mostrar que los enlaces químicos, basados ​​en la electrostática, son muy fuertes. La otra forma de hacer esto es seguir con la suposición de que todo se voló a este tamaño y la fuerza de la unión se mantuvo igual porque estás lidiando con las mismas cargas de protones y electrones. Si esto sucede, puede separarlos fácilmente ya que conocemos la energía de disociación de enlace desde arriba.

Esto solo demuestra que cuando inventas escenarios como este, ¡tienes que decir qué cambios cambia con eso!