¿Cómo y por qué se forman las moléculas?

Answer 1

Todo tiene lugar para ganar estabilidad. La formación de una molécula conduce a la estabilidad general del sistema de átomos.

Déjame decirte lo que pasa durante la formación de una molécula:

Cada átomo tiene electrones y núcleos que tienen energías potenciales y energía cinética. Cuando los diferentes átomos se aproximan para formar los enlaces, la energía de atracción (entre el núcleo de uno y los electrones del otro) es mayor que la fuerza de repulsión (entre los dos núcleos). y entre los electrones). Esta fuerza de atracción conduce a la disminución de la energía (debido a la disminución de la energía portencial a medida que se vuelve cada vez más negativa) y, por lo tanto, la superposición de los orbitales continúa. A medida que el overlappkng continúa, la repulsión sigue aumentando. En un punto, tanto la repulsión como la atracción están equilibradas y este punto es el punto de energía mínima.

Por lo tanto, la disminución de la energía conduce a la estabilidad de la molécula y es por eso que las moléculas se forman.

Ver, aunque la disminución en el concepto de energía se puede usar para explicar la formación de moléculas, pero solo la disminución de energía no se puede usar. De hecho, la formación de algunas de las moléculas requiere energía y aún así es espontánea. En realidad, el cambio en la entropía y el cambio en la energía del sistema explican de manera combinada la espontaneidad de un proceso. El cambio en la energía de gibbs implica el efecto de ambos. Por lo tanto, cada molécula se combina para hacer que el cambio en la energía de gibbs sea negativo.

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Answer 2

Las moléculas están formadas por enlaces moleculares. No todos los enlaces son moleculares, tienden a ocurrir entre no metales a la derecha de la tabla periódica, especialmente los elementos del bloque p. En estos átomos, un electrón desapareado de cada átomo se empareja para formar un orbital molecular. Este reordenamiento electrónico tiene menos energía y mantiene el par unido.

La forma en que esto sucede es que los átomos deben acercarse, por lo que tienen una energía cinética que supera una ligera repulsión inicial. Luego a medida que se aproximan a formas complejas. Para formar el enlace debe haber algunos medios para suministrar energía de activación y eliminar el exceso, es decir, la energía residual. .

En la fase gaseosa, las reacciones más efectivas son las reacciones en cadena, donde están involucrados los radicales libres. Estas son especies intermedias que tienen un electrón no pareado, y los procesos de colisión efectivamente pasan el electrón no pareado como un juego de pase el paquete.

Si el conteo en moléculas disminuye, eso representa una pérdida de entropía, ya que la energía debe perder la libertad. Por el contrario, las disociaciones se favorecen por motivos de entropía. Sin embargo, la liberación de energía por los electrones generalmente domina, y esta liberación de energía significa que la penalización de la entropía es fácilmente compensada.

La entropía es simplemente la capacidad de calor representada por las formas en que se puede dispersar la energía térmica, por lo que las especies que se mueven de manera más independiente retienen más calor a la temperatura del gjven. Y no deshará ese proceso, la entropía es un tipo de disipador de calor que no cambia la temperatura. (Como una analogía, piense en la entropía de la manera en que podría pensar en la negrura de un agujero negro).

Si la entropía es simplemente la dispersión del calor en alguna temperatura, entonces, ¿por qué a menudo se habla de orden? Bueno, eso se debe a que vemos el desorden como un conjunto de opciones y vemos el orden como una opción preferida. Pero el orden en el sentido social humano es más que una simple entropía. El orden también tiene una razón asociada, como la simetría. Sin embargo la entropía no lo hace. Una opción particular y desorganizada de arreglos de botellas tiene la misma baja entropía que todas las botellas seguidas. Así que el orden es una mala analogía.

En otras palabras, el orden implica baja entropía, pero la baja entropía no implica orden. Por eso me disgusta el término “orden” en relación con la termodinámica.

Una reacción endotérmica puede mejorarse mediante el aumento de la presión, por ejemplo.

No todas las colisiones son efectivas, las Moléculas son altamente geométricas ya que los enlaces tienen ángulos distintos. es un juego de probabilidad y se basa en la orientación de las colisiones en 3D y en las propiedades “estéricas” de las formas moleculares.

Answer 3

La molécula se puede definir simplemente como un grupo de átomos conectados entre sí con varios tipos de enlaces.

Cada entidad en este universo trata de lograr la estabilidad. Del mismo modo, incluso los átomos desearían existir como especies estables. Así que se combinan con otros átomos / moléculas y forman moléculas formando varios tipos de interacciones de enlace (enlace covalente, enlace iónico, enlace de hidrógeno y todas las demás interacciones no covalentes. Este conjunto incluye todos los enlaces que pueden ocurrir entre dos átomos, por ejemplo, enlace metal-carbono, enlace carbono-carbono, etc.).

Las moléculas pueden existir como neutrales ( significado estricto de molécula ) o como especies cargadas en función de sus requisitos electrónicos. Incluso a veces los átomos se sueltan o ganan carga para volverse estables (la regla de los octetos es una de las reglas más simples que describe la estabilidad de los átomos en función de disposición electrónica). Una vez que los átomos se combinan y forman moléculas, cada molécula se organizaría en una orientación estable. (Amoníaco NH3 Piramidal)

Todos estos arreglos organizados de átomos / moléculas forman las biomoléculas (aminoácidos, ácidos nucleicos, lípidos, carbohidratos) que desempeñan un papel crucial en la supervivencia de todos los seres vivos.

Regla del octeto

Biomolécula

Molécula

PD: ¡Las correcciones son bienvenidas, gracias!