¿Cómo se determinan los números de los electrones de valencia?

Answer 1

Si observa una tabla periódica, el número de electrones de valencia es el número del grupo (columna) en el que se encuentra el elemento. Entonces, si observa el flúor, está en el grupo 7A, por lo que tiene 7 electrones de valencia. El fósforo está en el grupo 5A, por lo que tiene 5 electrones de valencia, y así sucesivamente.

o Los electrones de valencia son los electrones en la última capa o nivel de energía de un átomo. Ellos muestran un patrón de repetición o periódico. Los electrones de valencia aumentan en número a medida que avanzas en un período. Luego, cuando comienza el nuevo período, el número se reduce a uno y comienza a aumentar nuevamente.

Por ejemplo, cuando se cruza la tabla de carbono a nitrógeno a oxígeno, el número de electrones de valencia aumenta de 4 a 5 a 6. A medida que pasamos del flúor al neón al sodio, el número de electrones de valencia aumenta de 7 a 8 y luego cae a 1 cuando comenzamos el nuevo período con sodio. Dentro de un grupo, comenzando con carbono y bajando a silicio y germanio, la cantidad de electrones de valencia permanece igual. do
4 N
5 O
6 F
7 ne
8
N / A
1 si
4
Ge
4

Una forma rápida de determinar el número de electrones de valencia para un elemento representativo es observar en qué grupo se encuentra. Los elementos del grupo Ia tienen 1 electrón de valencia. Los elementos del grupo IIa tienen 2 electrones de valencia. ¿Puedes adivinar cuántos electrones de valencia tienen los elementos en el grupo VIa? Si adivinaste 6 electrones de valencia, ¡entonces estás en lo correcto! El único grupo de elementos representativos para los que este método no funciona es el grupo 0. Esos elementos ciertamente tienen más de 0 electrones de valencia; de hecho, todos ellos excepto el helio tienen 8 electrones de valencia. ¿Por qué el helio no tiene 8 electrones de valencia? Piense por un momento acerca de cuántos electrones tiene el helio: tiene un total de solo dos electrones, por lo que el helio solo tiene 2 electrones de valencia.

En términos generales, la cantidad de electrones de valencia permanece igual a medida que se sube o baja un grupo, pero aumentan a medida que avanza de izquierda a derecha en la tabla periódica. La declaración anterior funciona muy bien para los elementos representativos, pero es un poco menos que la verdad cuando empiezas a hablar sobre los elementos de transición.

Los electrones que entran en los subniveles de los metales de transición complican este patrón. En cierto modo, estos electrones se comportan como electrones de valencia. De alguna otra manera, se comportan como electrones de blindaje, que se analizan en la siguiente sección. Los primeros electrones en un subnivel se parecen más a los electrones de valencia, pero los últimos parecen actuar más como electrones de protección, con variaciones en el camino. Cambiar el orden de 4s3d a 3d4s es una forma de representarlo.

Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
configuración externa 4s23d1 4s23d2 4s23d3 4s13d5 4s23d5 4s2
3d6 4s2
3d7 4s2
3d8 3d104s1 3d104s2
electrones de valencia aparente 3 2-4 2-5 2-6 2-7 2 o 3 2 o 3 2 o 3 1 o 2 2

Resulta que la idea de los electrones de valencia no es muy útil para los metales de transición, al menos no de manera confiable y predecible.

Diagramas de puntos de electrones
Para un químico, los electrones de valencia son posiblemente los electrones más importantes que tiene un átomo. “¿Por qué los electrones de valencia?”, Podrías preguntar. Bueno, dado que los electrones de valencia son los electrones en el nivel de energía más alto, son los más expuestos de todos los electrones … y, en consecuencia, son los electrones que se involucran más en las reacciones químicas. Los químicos usan una notación llamada diagramas de puntos de electrones, también conocidos como diagramas de Lewis, para mostrar cuántos electrones de valencia tiene un elemento en particular. Un diagrama de puntos de electrones consiste en el símbolo del elemento rodeado de puntos que representan los electrones de valencia. Normalmente, los puntos se dibujan como si hubiera un cuadrado que rodea el símbolo del elemento con hasta dos puntos por lado. (Un elemento nunca tendrá más de ocho electrones de valencia).

Como comentamos anteriormente, puedes determinar cuántos electrones de valencia tiene un elemento al determinar en qué grupo se encuentra. ¿Cómo sería el diagrama de puntos para el helio? Tiene 2 electrones de valencia, por lo que debería tener 2 puntos como este: .He. o El:

El Ejemplo 6 en su libro de ejercicios tiene unos cuantos diagramas de puntos más para estudiar, luego pruebe con los del Ejemplo 7.

Respuestas para el Ejemplo 7:

K está en el grupo Ia, por lo que tiene 1 electrón de valencia (1 punto).

Al está en el grupo IIIa, por lo que tiene 3 electrones de valencia (puntos).

Como está en el grupo Va, tiene 5 electrones de valencia (puntos).

F está en el grupo VIIa, por lo que tiene 7 electrones de valencia (puntos).

o simplemente tienes que contar el número de átomos en la capa exterior

Answer 2

Realmente a partir de la Química se forma, aunque el concepto es realmente un poco vago. El hecho de compartir orbitales de electrones es francamente absurdo:

El modelo con mancuernas del átomo por David Wrixon EurIng sobre la gravedad cuántica explicada

Mecanismos de la descomposición alfa y beta por David Wrixon EurIng sobre la gravedad cuántica explicada

Captura de doble electrón, el papel de los rayos X en la radioactividad y la estabilidad de partículas por David Wrixon EurIng sobre la gravedad cuántica explicada

Answer 3

Determina qué tan reactivos son los elementos. El electrón de valencia es el número de electrones en la parte más externa de un átomo y para estabilizarse, tiene que unirse con otro átomo para tener o dar un electrón para cumplir 8 electrones o 2 electrones de la capa más externa.

Tome flúor, por ejemplo, el flúor es muy reactivo debido a la cantidad de la capa más externa de flúor, tiene 7 electrones en la capa más externa y para estabilizarla solo necesita un electrón más para estabilizar el átomo, así que cualquier átomo que quiera “Contribuir” un electrón al flúor se unirá fácilmente y producirá energía. Pero, ¿por qué el flúor es el halógeno más reactivo que los otros halógenos? esto se debe a que el flúor es mucho más pequeño que el cloro y está más cerca del núcleo, por lo que atrapa el electrón con mayor fuerza que otros halógenos.

El metal más reactivo es el cesio, y es diferente al flúor. No quiere electrón, pero quiere regalar electrón. El cesio tiene 1 electrón en la capa más externa y realmente quiere regalarlo, y quien lo desee se unirá con él y liberará energía. El cesio es el metal más reactivo porque tiene el mayor radio atómico en la tabla periódica. El electrón en la capa más externa es el más alejado de su núcleo y el núcleo no puede agarrarlo con fuerza, sino que lo pierde fácilmente que otro átomo. El segundo metal más reactivo es el bario, tiene el segundo radio atómico más grande, pero tiene que perder dos electrones.

Normalmente, los metales tienen una valencia positiva, mientras que los no metálicos tendrán una valencia negativa, excepto el carbono, el hidrógeno, el silicio, el boro, el azufre, el fósforo y el nitrógeno, pero algunos de los no metálicos tienen dos valencias como el azufre, tiene una valencia de +6 y -2, mientras que el carbono y el silicio tienen una valencia de +4 y -4. Y algunos metales tendrán más de 1 valencia, pero todos son positivos como manganeso, vanadio, hierro, cromo, molibdeno, toma manganeso, por ejemplo, tiene una valencia de +7, +4, +2, cuando ciertos elementos que se unen con manganeso tendrá una valencia diferente para tener un compuesto estabilizador como la valencia de MnO2 (dióxido de manganeso) de +4, la valencia de permanganato de potasio (KMnO4) de +7 y la valencia de MnCl2 (cloruro de manganeso) de +2.

Espera que esto ayude 🙂

Answer 4

Los electrones en la capa más externa eventualmente se conocieron como los electrones de valencia. Este nombre refleja los hechos que el número de enlaces que puede formar un elemento se llama valencia. Considere el galio, que tiene una configuración electrónica en la que el símbolo [Ar] representa los 18 electrones centrales en el átomo de galio.

Ga [Ar] 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (1). Los electrones en las subshells dof llenas no se consideran al contar el número de electrones de valencia. Por eso el galio tiene tres electrones de valencia.

Electrones de valencia