Los electrones están dispuestos en ‘conchas’.
Cada shell puede contener 2n ^ 2 electrones donde n es el número de shell.
Así como 2, 8, 18, 32, y así sucesivamente.
Un gas nobel tiene todos sus depósitos llenos exactamente. Por lo tanto, no reacciona fácilmente con otros productos químicos, ya que no necesita ganar o perder electrones para tener capas llenas que lo hacen estable.
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En su caso hay un total de 4 electrones: la primera capa 2 y así se llena. Segunda capa 2. Ahora es más fácil perder los dos electrones en la segunda capa y solo tener la primera capa llena, en lugar de ganar 6 electrones para llenar la segunda capa.
En tu caso el átomo tendría que perder dos electrones.
Esto no es directamente relevante para la pregunta pero …
Para que un átomo se vuelva químicamente estable, la última capa debe tener 2 electrones u 8 electrones. ¿Por qué 8? Porque … bueno, han pasado más de 20 años desde la escuela secundaria y no puedo recordar el orden de llenado orbital … en cualquier caso, hay subdivisiones de conchas llamadas orbitales (s, p, d, f) y cada una puede contener un determinado Número de electrones. s tiene 2, p tiene 6, d tiene 10, f tiene 14) … Es solo cómo los electrones pueden ubicarse alrededor del núcleo para que estén lo más cerca posible de la carga positiva del núcleo, y tan lejos de otros electrones Que tengan cargas negativas.
Así que el primer shell tiene solo s, el segundo tiene s, p, el tercero tiene s, p, d, y 4th tiene s, p, d, f. ¿Por qué? Porque los orbitales más grandes solo pueden
Y llenan algo como …
Química general / envolturas de electrones de relleno
De todos modos, el punto es que una vez que el último orbital tiene 8 electrones, el átomo es feliz.