Tratando de ser conciso aquí.
Para entender la ósmosis, empecemos por lo básico. No puede haber ósmosis sin una membrana osmótica o una membrana semipermeable (o una membrana permeable selectivamente ). Esta es una membrana que permite pasar libremente el solvente (en nuestro caso, el agua) mientras repele los solutos (sustancias disueltas). La ósmosis es un proceso que describe la tendencia de un disolvente a moverse a través de una membrana semipermeable hacia una mayor concentración de soluto. Esto significa que si separamos un recipiente con una membrana semipermeable, vertemos agua que contiene una pequeña concentración de soluto (p. Ej. NaCl) en el lado izquierdo (LHS) y agua que contiene una mayor concentración de soluto en el lado derecho (RHS). debido a la ósmosis, el agua comenzará a fluir hacia la RHS.
El origen de este movimiento se encuentra en el momento de las partículas de soluto; debido al movimiento browniano, los iones disueltos cerca de la membrana se encontrarán al azar corriendo hacia la membrana. A medida que son repelidos, su impulso se invierte alejándose de la membrana. Este impulso también se transfiere a las moléculas de agua cerca de la membrana que, por lo tanto, comienzan a alejarse de ella. Esto recuerda otras moléculas de agua del lado lejano de la membrana. Macroscópicamente, la suma de toda esta transferencia de impulso crea el flujo de agua del LHS al RHS en el ejemplo anterior.
Este flujo de agua crea una presión positiva en la membrana llamada presión osmótica . Esto es visible en la configuración en forma de U en las imágenes, ya que contradice el principio de comunicación de los recipientes, donde esperaríamos que el nivel de agua en el LHS y el RHS sea igual. Sin embargo, debido a la presión osmótica, el nivel de agua en el RHS será más alto.
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La presión osmótica se define como la cantidad de presión necesaria para oponerse con el fin de evitar el paso de disolvente a través de una membrana semipermeable. En tal situación, la presión opuesta empujará las moléculas de agua a través de la membrana de derecha a izquierda a la misma velocidad a la que el proceso osmótico recuerda las moléculas de izquierda a derecha y no se evidenciará ningún movimiento aparente macroscópicamente.
La presión osmótica es directamente proporcional a la diferencia en la concentración de soluto en los dos lados de la membrana. En caso de una concentración igual en los dos lados, no habrá presión osmótica, ya que la cantidad de moléculas de agua recuperadas a través de los dos lados de la membrana por el movimiento browniano iónico será igual y, de nuevo, no se podrá detectar el movimiento macroscópico del agua.