El dióxido de manganeso cataliza la descomposición del peróxido de hidrógeno.
Explicación:
El peróxido de hidrógeno , H2O2, se descompone naturalmente a una velocidad muy lenta para formar oxígeno, gas y agua.
Cuando se agrega dióxido de manganeso , MnO2, a una solución de peróxido de hidrógeno, la velocidad de la reacción aumenta significativamente . El dióxido de manganeso actúa como un catalizador para la descomposición del peróxido de hidrógeno, lo que significa que no se consume en la reacción.
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Lo que hace el dióxido de manganeso es que reduce la energía de activación de la reacción de aproximadamente 75 kJ / mol a poco menos de 60 kJ / mol.
Esto permite que más moléculas de peróxido de hidrógeno sufran descomposición en un período de tiempo más corto. La ecuación química equilibrada para esta reacción se ve así.
2H2O2 (aq) —— MnO2 (s) – → 2H2O (l) + O2 (g)
O
MnO2 + 2H2O2 -> MnO2 + O2 + 2H2O
2H2O2 -> O2 + 2H2O↑
El dióxido de manganeso está escrito encima de la flecha (a veces lo verá escrito debajo de la flecha) porque no se consume en la reacción.
Espero que esto te ayude.
Corrígeme si me equivoco.