¿Por qué el H2O es un líquido mientras que el H2S es un gas?

Answer 1

El H2O existe como líquido a temperatura ambiente debido a los enlaces de hidrógeno . El oxígeno es uno de los elementos más electronegativos (la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones compartidos), por lo que normalmente presenta una carga negativa parcial, ya que es más electronegativo que el elemento menos electronegativo con el que está unido el hidrógeno, lo que le da al hidrógeno un efecto parcial. Carga positiva. Estas cargas parciales opuestas crean fuertes enlaces de hidrógeno entre el átomo de oxígeno en una molécula de H2O y los átomos de hidrógeno en otra molécula de H2O; por otra parte, el azufre es menos electronegativo que el oxígeno, haciendo que la diferencia entre las cargas sea más pequeña y, por lo tanto, los enlaces de hidrógeno Más débil en el H2S.

Los enlaces de hidrógeno son una fuerza intermolecular especial (es decir, una fuerza entre moléculas) que es significativamente más fuerte que cualquier otra fuerza intramolecular, que se muestra aproximadamente un 10% tan fuerte como un enlace covalente. Este fuerte enlace entre las moléculas significa que se necesita más energía para romper estos enlaces , necesarios para un cambio de estado. Esto significa que se requiere más calor para romper los enlaces en H2O, aumentando sus puntos de fusión y ebullición en comparación con moléculas similares, lo que hace que el H2O sea un líquido a temperatura ambiente. El H2S tiene un enlace de hidrógeno más débil, que requiere menos energía (y por lo tanto calor) para romper los enlaces, lo que reduce sus puntos de fusión y de ebullición lo suficiente como para hacer que el H2S sea un gas a temperatura ambiente.

PS: El azufre es menos electronegativo que el oxígeno porque sus electrones de enlace están más alejados del poder atractivo del núcleo y debido a un aumento en el efecto de detección causado por los electrones que “bloquean” efectivamente la carga positiva para que no alcancen los electrones en los niveles de energía externos.

PPS: todo esto suponiendo que se trata de una presión atmosférica estándar (presión al nivel del mar) que tiene un gran efecto sobre el estado de una sustancia.

Answer 2

RESPUESTA: Debido a la CONDUCCIÓN INTERMOLECULAR FUERTE DE HIDRÓGENO en H2O, H2O es líquida y H2S es gas.

Escucha, no necesitas amarrar esta línea. En el caso de H2O, tenemos un átomo central como O, que es un elemento electronegetivo, por lo que puede formar enlaces de hidrógeno. Dado que, la unión intermolecular es más eficiente en el caso del H2O, por lo tanto, es líquida.

Nota: En el examen, debe escribir solo el primer párrafo.

Answer 3

A temperatura ambiente (desde cero grados centígrados hasta 100 grados centígrados), el agua se encuentra en estado líquido . Esto se debe a los diminutos y débiles enlaces de hidrógeno que, en sus miles de millones, mantienen juntas las moléculas de agua durante pequeñas fracciones de segundo.

El azufre es menos electronegativo que el oxígeno, y el enlace SH es mucho menos polar que el enlace OH. Por lo tanto, no hay enlaces de hidrógeno en el sulfuro de hidrógeno, y existe como un gas normalmente con moléculas discretas de H2S .

Answer 4

Si conoce el concepto de enlace de hidrógeno, será muy fácil.

Para los que no saben vamos a ver qué es.

El enlace de hidrógeno en general se refiere a la atracción entre moléculas de un compuesto igual o diferente que contiene un átomo más electronegativo (como el de Flourine, Oxygen, a veces Nitrógeno) enlazado con hidrógeno.

Como el otro átomo es más electronegativo, toma una carga negativa parcial y el hidrógeno obtiene una carga ligeramente positiva, lo que hace que la molécula sea polar en general y que esas moléculas polares se atraigan entre sí; Este es el concepto de enlaces de hidrógeno.

Así que ahora volviendo a la pregunta.

En el agua, vemos que el enlace de hidrógeno existe y, por lo tanto, sus moléculas se atraen entre sí con una fuerza de atracción más fuerte en comparación con el sulfuro de hidrógeno. Debido a esta fuerza de interacción, el punto de ebullición del agua aumenta por encima de la temperatura ambiente y, por lo tanto, existe como líquido. temperatura ambiente mientras que el H2S tiene un punto de ebullición más bajo, por lo tanto, hierve por debajo de la temperatura ambiente y, por lo tanto, se comporta como un gas a temperatura ambiente.

Por lo tanto, el principal maestro detrás de la fabricación de H2O líquido y H2S es el enlace de hidrógeno.

Espero que la respuesta ayude.

Si usted tiene alguna pregunta por favor pregunte.

Gracias.

Answer 5

Así, el agua existe como un líquido a la temperatura de la habitación con un alto punto de ebullición. EL AZUFRE ES MENOS ELECTRONEGATIVO QUE EL OXÍGENO, Y EL SH BOND ES MUCHO MENOS POLAR QUE EL OH BOND. POR LO TANTO, NO HAY ENLACE DE HIDRÓGENO EN SULFURO DE HIDRÓGENO Y EXISTE COMO UN GAS NORMALMENTE CON MOLECULAS DE H2S DISCRETAS.

Answer 6

La presencia de enlaces de hidrógeno hace que el H2O sea líquido y no el H2S.

Los enlaces de hidrógeno son enlaces débiles que se producen en elementos que crean enlaces covalentes para formar una sustancia. Estos enlaces ocurren debido a la negatividad electro en las moléculas.

La diferencia de la electro-negatividad hace que se formen enlaces de hidrógeno.

Aquí, en H2O, la molécula de oxígeno tiene una mayor negatividad negativa que el hidrógeno. Esta diferencia es (3.5–2.1 = 1.4) que crea una polaridad vista en sustancias polares.

Por otro lado, el H2S tiene una diferencia menor en la negatividad electro (2.5–2.1 = .4) que es más baja para crear polaridad. Y no se crea ningún enlace de hidrógeno.

Debido a que O tiene una alta negatividad electrónica, el agua puede crear enlaces de hidrógeno. H2S no puede! Es por eso que el H2S tiene un punto de ebullición negativo y el H2O hierve a 100 ºC. Si no fuera por los enlaces de hidrógeno, el punto de ebullición del agua habría sido -100′C.

Answer 7

Las moléculas con grupos HX (donde X puede ser átomos de O, N o F) pueden mostrar enlaces de hidrógeno.

Los enlaces Hydrongen son una gran atracción electrostática entre H de un grupo y la X del otro grupo.

Cuando digo “enorme”, significa que esta interacción es mucho más fuerte que la atracción entre otros grupos. Como HS.

Es lo suficientemente fuerte como para hacer que el H20 sea un líquido, incluso siendo una molécula más liviana que el H2S, que es un gas.

Answer 8

El agua existe como líquido a temperatura ambiente con un alto punto de ebullición. El azufre es menos electronegativo que el oxígeno, y el enlace SH es mucho menos polar que el enlace OH. Por lo tanto, no hay enlaces de hidrógeno en el sulfuro de hidrógeno, y existe como un gas normalmente con moléculas discretas de H2S.

La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones en enlace.

Answer 9

Es una pregunta muy común que puede responderse utilizando el concepto de enlace de hidrógeno. Como el oxígeno es altamente electronegativo, se desarrolla una carga positiva parcial en el hidrógeno debido a que es atraído por los pares de oxígeno solitarios vecinos. Cuanto más altas son las fuerzas intermoleculares, menor es la tendencia a permanecer como un gas.

Answer 10

Hmm … He leído acerca de esto por qué el H2O es líquido, mientras que otros compuestos que tienen pesos moleculares más altos que el H2O son gases en temperatura ambiente y condiciones normales.

Gracias a la unión de hidrógeno por eso … Sí, es debido a la unión H intensa que une temporalmente las moléculas de H2O, lo que lo convierte en un líquido en lugar de ser un gas …

😛

Answer 11

La razón es el enlace de hidrógeno .

La diferencia relativamente grande de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno (aproximadamente 2.3) es la razón por la cual los hidrógenos cargados parcialmente positivamente (trate de pensar por qué están cargados parcialmente positivamente) son atraídos por los pares solitarios en los átomos de oxígeno de otras moléculas de agua.

La diferencia de electronegatividad relativamente menor entre el azufre y el hidrógeno (aproximadamente 0,5) es demasiado pequeña para polarizar el enlace covalente en la medida requerida. En segundo lugar, los pares solitarios en el átomo de azufre se deslocalizan en los orbitales sp3 y en los orbitales d, una opción no disponible para el oxígeno. Por lo tanto, la “carga negativa” de los pares solitarios también se distribuye y la interacción se reduce.

Por lo tanto, el enlace de hidrógeno en el agua hace que las moléculas de agua se asocien entre sí debido a las fuerzas de atracción intermoleculares, mientras que en el caso del sulfuro de hidrógeno, estas fuerzas de atracción son mucho más débiles.

Por lo tanto, se requiere menos energía para superar las fuerzas de interacción entre las moléculas de sulfuro de hidrógeno que aquellas entre las moléculas de agua. Esta energía está disponible a temperatura ambiente y, por lo tanto, el sulfuro de hidrógeno es un gas, mientras que el agua aún es un líquido.

Answer 12

Debido a la presencia de un átomo de O en H2O, se desarrollan cargas parciales tanto en los átomos de H como en O debido a la alta electronegatividad del oxígeno que da lugar a la formación de enlaces de hidrógeno. Debido a estas fuerzas atractivas, el espacio intermolecular se reduce y se encuentra que el H2O es un líquido.

Mientras que en el caso del H2S, el cambio del par de enlaces no es mucho en comparación con el H2O. Por lo tanto, menos atracción, más espacio intermolecular y un compuesto gaseoso.

Answer 13

Tanto el agua como el sulfuro de hidrógeno son compuestos moleculares. El estado físico de los compuestos moleculares en SATP (25 C y 100 kPa) depende de la fuerza de sus fuerzas intermoleculares (FMI), las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas. Un FMI más fuerte hará que un compuesto sea sólido en SATP, y un resultado más débil del FMI en líquidos o gases. La fuerza del IMF depende de las propiedades de la molécula, como el tamaño, la forma y la polaridad.

Todas las moléculas pueden formar un FMI más bien débil, llamadas fuerzas de “dispersión de Londres” (LDF) que surgen debido al movimiento aleatorio de los electrones dentro de la molécula, creando dipolos instantáneos de corta duración que pueden, bajo las condiciones adecuadas, inducir un dipolo en un vecino Molécula y permiten que las moléculas se atraigan entre sí. LDF se vuelve más fuerte a medida que aumenta el número de electrones en la molécula.

Tanto el H2O como el H2S tienen una forma doblada que los hace moléculas polares. Las moléculas polares poseen un dipolo eléctrico permanente (un lado negativo parcial y un lado positivo parcial) debido a la diferencia en la electronegatividad entre los átomos que resulta en una distribución asimétrica de la densidad de electrones dentro de la molécula causada, en este caso, por su forma doblada. Las moléculas polares son capaces de formar otro tipo de FMI llamado fuerzas “dipolo-dipolo” (DDF) entre sus moléculas (es decir, el lado (+) de una molécula puede atraer el lado (-) de otra). Los DDF son más fuertes que los LDF entre moléculas de tamaño similar.

Por lo tanto, es de esperar que el H2S tenga un FMI más fuerte (y por lo tanto un punto de ebullición más alto) que el H2O, ya que ambos son polares, pero el H2S tiene más electrones. De hecho, usted ve una tendencia de aumento de los puntos de ebullición (BP) de los compuestos de hidrógeno de los elementos de la familia del oxígeno a medida que avanza en la familia (con la excepción del agua) (es decir, aumento de BP – H2S

¿Por qué el agua no sigue esta tendencia?

H2O es una molécula muy polar que consta de dos átomos bastante pequeños con una gran diferencia en la electronegatividad entre ellos, lo que crea un dipolo muy intenso. Estas características hacen que las moléculas de agua formen un FMI mucho más fuerte de lo que cabría esperar para una molécula de su tamaño. Estos FMI muy fuertes se denominan “enlaces de hidrógeno” (enlaces H) y explican por qué el agua es un líquido en SATP. Los bonos H son el tipo más fuerte de FMI.

Entonces, cuando se comparan moléculas de tamaño similar, la PA depende de la fuerza del FMI, donde; LDF

Answer 14

Los enlaces HO en la molécula de agua son polares; por lo tanto, hay enlaces de hidrógeno intermoleculares entre el H cargado positivamente de una molécula y el O cargado negativamente de otra molécula. Estos enlaces de hidrógeno intermoleculares a través de enlaces débiles, son cohesivos en la naturaleza, unen las moléculas y, por lo tanto, el agua es líquida. En el sulfuro de hidrógeno los enlaces HS no son polares. La molécula es principalmente covalente. Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas Van der Waal, mucho más débiles. Las moléculas se alejan unas de otras, y también lo son los gases.

Answer 15

El motivo de su pregunta es la unión de hidrógeno. ¡Déjeme explicarle esto!

Antes de continuar, debe conocer el orden de diferencia de electronegatividad que es: F> O> N ~ Cl> Br> I> S> C> P ~ H> Metaloide> Metales donde F es más electronegativo. Ahora puede observar desde arriba el orden de esa diferencia. en en b / w H y O es mucho más que diff. b / w H y S.

Ahora, hablando de la unión de hidrógeno no es más que una simple atracción b / w suficientemente + i H y altamente en átomo. Entonces, cuanto más fuerte es la diferencia, el enlace de hidrógeno. Este es el caso de O y H. Debido a esta atracción, las moléculas de H2O existen como MOLECULAS ASOCIADAS y, debido a esta asociación, H2O existe en forma líquida.

Ahora, si hablamos de H2S, la diferencia en la electronegatividad no es suficiente para unir las moléculas de H2S en forma asociada y, como resultado, existen en forma de gas.

Espero que hayas encontrado útil esta respuesta. ¡GRACIAS!

Answer 16

El hidrógeno tiene una propiedad para formar un enlace con N, O, F: tres elementos con altos valores de electronegatividad.

H2O tiene un enlace de hidrógeno entre H y O de dos moléculas adyacentes de H2O. Cada molécula de H2O tiene 4 enlaces H con otras moléculas de H2O.

H2S no tiene H-enlace.

Por lo tanto, el H2O tiene más atracciones intermoleculares en comparación con el H2S y, por lo tanto, el H2O es un líquido, mientras que el H2S es un gas a temperatura ambiente.

Espero que encuentre útil mi respuesta 🙂

Answer 17

Primero comparemos su punto de ebullición.
Punto de ebullición de H2O; 100 ° C
Punto de ebullición del H2S: -60 ° C.

(Suponga que ambos están expuestos a la misma presión atmosférica). En función de su punto de ebullición, podemos observar que el H2O necesita más energía para convertirse en gas, mientras que el H2S necesita menos energía.

El punto de ebullición, en una definición simple, es la temperatura a la cual una sustancia se convertirá en vapor (gas) a una presión atmosférica dada.

Eso significa que, si los colocará en una habitación con 25 ° C a 1 atm de presión, entonces:

1. El H2O seguirá siendo líquido porque la temperatura no alcanzó los 100 ° C como punto de ebullición.
2. El H2S ya será un gas porque la temperatura ya superó los -60 ° C como punto de ebullición.

Answer 18

Por lo tanto, debido al enlace de hidrógeno, el agua (H2O) es un líquido y el sulfuro de hidrógeno (H2S) no lo es. La capacidad del átomo de oxígeno para tirar de los electrones es mayor que la del azufre, es decir, O es más electroelectivo que el S.
Cuando un hidrógeno está conectado a un elemento altamente electronegativo como el oxígeno (esto suele suceder con el flúor, el oxígeno y el nitrógeno), tiene mayores fuerzas intermoleculares como la unión del hidrógeno.
Es un enlace muy fuerte que empaqueta las moléculas de agua muy juntas, formando un líquido mientras que el azufre no atrae a H tan fuerte por lo que se disocian en un gas.

Answer 19

Debido a que las temperaturas “ambientales” normales caen muy por debajo del punto de ebullición “normal” del agua, “normal” se refiere aquí a la temperatura y presión atmosféricas (estándar) típicas, como 75 grados Fahrenheit y 14.7 PSI. El punto de ebullición del H2S pasa a estar a presiones y temperaturas bien >> debajo << estos valores normales.

Answer 20

El oxígeno puede formar enlaces de hidrógeno debido a su alta electronegatividad y al hecho de que tiene pares solitarios cuando está unido a hidrógeno. El azufre no puede por su baja electronegatividad. Las fuerzas intermoleculares más fuertes en el H2S son la inducción inducida dipolo-dipolo. Son muy débiles. H20 tiene enlaces de hidrógeno, que es más fuerte. Se necesita más energía térmica para romperlos, por lo que el H20 es un líquido a temperatura ambiente y el H2S es un gas.