Esto se responde mejor con una cita:
Los potenciales de reducción estándar (E °) de los metales alcalinos no siguen la tendencia basada en las energías de ionización. Inesperadamente, el litio es el reductor más fuerte y el sodio es el más débil (Tabla 21.3.1). Debido a que [math] Li ^ + [/ math] es mucho más pequeño que los otros cationes de metales alcalinos, su energía de hidratación es la más alta. La alta energía de hidratación de [math] Li ^ + [/ math] más que compensa su mayor energía de ionización, lo que hace que el litio metálico sea el reductor más fuerte en la solución acuosa. Esta aparente anomalía es un ejemplo de cómo los comportamientos físicos o químicos de los elementos en un grupo a menudo están determinados por la interacción sutil de tendencias periódicas opuestas. [1]
En resumen, la desviación de las tendencias periódicas (incluido el cesio) es el resultado del tamaño muy pequeño del ion litio.
Notas al pie
- ¿Por qué la religión, como la ciencia, no progresa con el tiempo?
- Todos los isótopos tienen los mismos nombres que sus elementos respectivos, pero ¿cuál es la razón por la que los isótopos de hidrógeno tienen nombres diferentes?
- ¿Qué es un enlace químico?
- ¿Tienes que saber todo dentro de un campo para hacer avances científicos?
- ¿Cuáles son los inconvenientes, defectos o campos para mejorar un método científico? Además, ¿cree que nuestro paradigma científico actual es el método final de investigación sobre el mundo?
[1] https://chem.libretexts.org/?tit…