¿Cómo se forma un enlace químico?

Answer 1

Un enlace químico generalmente se forma al compartir o transferir electrones.

Un enlace covalente está entre dos no metales (lado derecho de la “escalera periódica”) en el que la carga negativa del electrón se comparte entre dos elementos. En química básica, se suele enseñar que los elementos quieren tener 8 electrones de valencia, como los gases nobles, como los más estables, por lo que los elementos se unirán con tantos elementos / átomos como sea necesario para llegar allí (H2O).

En química más avanzada, la regla del octeto expandido se aprende y se vuelve un poco más complicada, pero esencialmente, los elementos posteriores al Período 3 pueden tener un octeto expandido en el que pueden tener más de 8 electrones de valencia y aún ser estables (SF6). Cada línea en una Estructura de Lewis representa el electrón compartido y los puntos representan los pares de valencia solitarios que no están unidos.

Otro tipo de enlace es un enlace iónico . Un enlace iónico es un enlace entre un metal y un no metal, como el NaCl, donde el metal será un catión y el no metal un anión. Los paréntesis alrededor del elemento significa que tiene una carga de positivo o negativo. Al igual que los enlaces covalentes, los elementos quieren estabilizarse con 8 electrones de valencia y al igual que los enlaces covalentes, hay excepciones. Por lo general, un metal cederá todos sus electrones externos a un no metal, soltando una capa de electrones, de modo que ahora tiene 8 electrones de “valencia”, aunque en realidad significa 0 electrones en su capa externa. Al tomar NaCl, el sodio cede el cloro que tiene en su capa externa al cloro, que solo necesita un electrón para tener un octeto estable. Lo mismo ocurre con casi cualquier enlace iónico, como el magnesio unido al cloro. En este caso, sería necesario que hubiera dos cloro para tomar los dos electrones de valencia que el magnesio quiere abandonar desesperadamente, por lo que la fórmula sería MgCl2. La carga del ión siempre se coloca fuera de los paréntesis, un signo más para un catión (positivo) y un signo negativo para un anión (negativo), con un número si el ión ha perdido más de 1 electrón, como en el magnesio. Esta pérdida también se conoce como un número de oxidación, y como dije con la excepción, algunos átomos tienen múltiples estados de oxidación y, por lo tanto, pueden formar más de una sola regla rápida y dura de enlace iónico, como los metales de transición del período 4 y posteriores en el Bloque d, grupos 3-12.

La unión metálica es otro tipo de unión que se realiza solo entre metales. Para no dispararse en una tangente, por lo que en pocas palabras, el enlace metálico es un enlace entre múltiples átomos del mismo elemento. La unión metálica tiene muchas propiedades diferentes, pero la más fácil de recordar es su alto punto de fusión y su capacidad para conducir la electricidad, que se debe a sus electrones deslocalizados, a veces llamados “mar de electrones”. Los metales también pueden formar aleaciones, que es una mezcla homogénea de metales que normalmente son más fuertes, físicamente, que la de los metales en bruto en un enlace metálico.

El último enlace del que hablaré es una estructura molecular gigante o una molécula covalente gigante, o sólidos de red. Los sólidos de la red son un tipo especial de compuesto covalente donde no hay moléculas o partículas discretas, sino que todos los átomos están unidos covalentemente en un cristal gigante. Estos son un poco más difíciles de explicar, pero tomemos un ejemplo muy fácil, un alótropo de carbono: diamante. El diamante es simplemente cada carbono unido covalentemente a otros 4 carbonos, en una forma tetraédrica continua. Otro ejemplo de este tipo de enlace sería SiO2, dióxido de silicio, donde el silicio está unido a 4 oxígenos y cada oxígeno está unido a 2 silicios.

Answer 2

Hay tantos tipos de enlaces químicos, que difieren en tamaño de fuerza y ​​longitud.

Los electrones de valencia juegan un papel importante aquí.

p.ej:

Enlace covalente Uno o más electrones (a menudo un par de electrones) se introducen en el espacio entre los dos núcleos atómicos. Aquí, los electrones con carga negativa son atraídos por las cargas positivas de ambos núcleos, en lugar de solo las suyas. Esto supera la repulsión entre los dos núcleos cargados positivamente de los dos átomos, por lo que esta atracción abrumadora mantiene a los dos núcleos en una configuración fija de equilibrio, a pesar de que todavía vibrarán en la posición de equilibrio. Así, la unión covalente. implica compartir electrones .

Answer 3

La mecánica cuántica describe cómo reaccionan los electrones hacia el núcleo de un átomo. Se sienten atraídos por el núcleo, pero no caen. Forman una “nube” a su alrededor.

Cuando dos núcleos con sus electrones se acercan, se atraen entre sí (a menos que ambas partículas estén cargadas negativamente {exceso de electrones} o ambas estén cargadas positivamente {déficit de electrones}). En algún momento, los núcleos (ambos con carga positiva) se repelen entre sí. Los electrones entonces tienen dos núcleos positivos para enjugar alrededor. Esto se repite con cada vez más átomos que se unen en moléculas o cristales más grandes.

Covalente, iónico, metálico son categorías de enlaces como se describe en otras respuestas. Pero todas involucran partículas atraídas entre sí desde la distancia y repelidas entre sí si se acercan demasiado. Esa atracción que los mantiene cerca, pero no demasiado cerca, es un enlace químico.

Answer 4

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Answer 5

Los dos casos extremos de enlaces químicos son: Enlace covalente: enlace en el que uno o más pares de electrones son compartidos por dos átomos. Enlace iónico: enlace en el que uno o más electrones de un átomo se eliminan y se unen a otro, dando como resultado iones positivos y negativos que se atraen entre sí.
Los enlaces químicos fuertes son las fuerzas intramoleculares que mantienen unidos a los átomos en las moléculas. Un fuerte enlace químico se forma a partir de la transferencia o el intercambio de electrones entre los centros atómicos y se basa en la atracción electrostática entre los protones en los núcleos y los electrones en los orbitales.

Answer 6

“Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos. Un compuesto estable se produce cuando la energía total de la combinación tiene una energía menor que la de los átomos separados. El estado unido implica una fuerza de atracción neta entre los átomos … un enlace químico. Dos casos extremos de enlaces químicos son:
Enlace covalente: enlace en el que uno o más pares de electrones son compartidos por dos átomos.
Enlace iónico: enlace en el que uno o más electrones de un átomo se eliminan y se unen a otro, dando como resultado iones positivos y negativos que se atraen entre sí.
Otros tipos de enlaces incluyen enlaces metálicos y enlaces de hidrógeno. Las fuerzas atractivas entre moléculas en un líquido pueden caracterizarse como un enlace de van der Waals ”

Fuente:
http: //hyperphysics.phy-astr.gsu …

Answer 7

Un metal (ion positivo) transfiere electrones a un no metal (ion negativo) en un enlace iónico. Dos no metales comparten electrones en un enlace covalente. Los compuestos de iones se forman porque son más estables que los átomos individuales originales. Las fuerzas intramoleculares mantienen unidos los compuestos químicos.