La temperatura NO ESTÁ ESTANDARIZADA en termodinámica. La temperatura a la que se mide [math] \ Delta_ {rxn} H [/ math] puede ser cualquier cosa, incluyendo 0 grados Celsius, pero esta temperatura de interés debe registrarse y reportarse con los resultados.
La presión se estandariza y la razón es matemática.
Considere la ecuación fundamental de la energía libre de Gibbs sin términos de trabajo adicionales como términos eléctricos o magnéticos o de mezcla:
[math] dG = -SdT + VdP [/ math]
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Ahora considere un cambio de presión isotérmico (dT = 0) sin cambio de volumen (por ejemplo, para un diamante)
[math] dG = + VdP [/ math]
Esto solo representa infinitamente pequeños cambios dG y dP. Para cualquier cambio macroscópico tendríamos que integrar, digamos de P = 0 Pa a P = 100,000Pa
[math] \ Delta G = \ int_ {0} ^ {10 ^ 5} VdP = V [10 ^ {5} -0]; V = constante [/ math]
Aquí podemos comenzar felizmente desde el cero natural de la presión. Pero ahora hagamos esto para un gas ideal, donde V y P están relacionados por la ley de gas PV = nRT. En otras palabras, V no es constante, pero cambia como una función de P:
[math] \ Delta G = \ int_0 ^ {10 ^ 5} \ frac {nRT} {P} dP = nRTln (10 ^ 5) – nRTln (0) [/ math]
¡AY! Esto explota en nuestra cara, porque el logaritmo de 0 va a – infinito. Esto significa que tenemos una expresión perfectamente buena, pero simplemente no funciona a presión cero. Este remedio más simple es: ¡no vayas allí! Comience siempre con un valor que no sea cero y haga que sea su presión estándar. Cualquier valor distinto de cero lo haría, pero a menudo la gente opta por tomar, por ejemplo, 1 Atm como su presión estándar, pero podría optar por decir 1 Pa
[math] \ Delta G = \ int_ {standard} ^ {10 ^ 5} \ frac {nRT} {P} dP = nRTln (10 ^ 5) – nRTln (1) = nRT \ frac {10 ^ 5 Pa} { 1Pa} = 5ln (10) nRT [/ math]
Observe que la proporción [math] \ frac {10 ^ 5 Pa} {1Pa} [/ math] siempre es adimensional. La división por una presión estándar, en este caso, 1 Pa simplemente hará que las unidades desaparezcan.
Cuando hagas los cálculos matemáticos para las concentraciones de soluciones, te encontrarás con el mismo obstáculo: obtendrás una expresión perfecta, pero no si vas a una concentración cero. Esta es la razón por la cual las presiones y las concentraciones son generalmente estandarizadas. Nuevamente: cualquier valor distinto de cero lo haría, pero generalmente la gente toma P = 1 Atm como estándar de presión y 1 [mol / L] como estándar de concentración, aunque también puede ser 1 [mol / kg] si trabaja en molalidades o Fase pura si trabajas con fracciones molares. Si cambia su estándar, todos sus números serán diferentes, si utiliza los números de otra persona, debe asegurarse de saber qué estándar se utilizó.
Para los gases, puede utilizar 1 Atm o 1 mol / L como estándares, pero no son el mismo estándar porque
[math] P = \ frac {n} {V} RT = cRT [/ math]
En otras palabras, la presión está relacionada con la concentración (molaridad) por el factor RT. Relacionado sí, mismo no.