Necesito hacer un tampón de fosfato de pH 7.0, pero me falta KH2PO4. Tengo K2HPO4, ¿puedo usar HCl para bajar el pH a 7.0 para obtener la capacidad de búfer deseada?

Answer 1

Esto está perfectamente bien. La reacción entre HCl y K2HPO4 produce KH2PO4 y KCl. Como el KCl no afecta mucho el pH (excepto por un pequeño cambio en la fuerza iónica: EN EL VALOR NUMÉRICO DEL EXPONENTE DE DISOCIACIÓN SEGUNDA DEL ÁCIDO FOSFÓRICO Y LOS FACTORES QUE INFLUENCIAN SOBRE ELLO), su solución resultante será igual a la mezcla de KH2PO4 con K2HPO4. Solo recuerde que al calcular la capacidad del búfer, aproximadamente la mitad de la cantidad original de K2HPO4 se convirtió en KH2PO4.

Usar una sal única y agregar HCl / NaOH para ajustar el pH es realmente la forma preferida de crear soluciones de tampón:

Valores de pH de las soluciones tampón de Clark y Lubs a 25 ° C: Bower, Vincent E.: Descarga y transmisión gratuitas: Internet Archive

CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96ª edición – Soluciones tampón

Un punto interesante con el que tropecé al redactar mi respuesta:

pKa2 para el ácido fosfórico se cita como 7.21 en algunos lugares, y como 6.86 en otros lugares.

7.21 es el valor a 25 ° C y fuerza iónica cero (extrapolada o calculada utilizando la fórmula de Debye-Huckel): CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96.o edición – Constantes de disociación ácida.

6.86 es el pH a 25 ° C de una solución que contiene 0.025M KH2PO4 y 0.025M Na2HPO4: valores de pH de las soluciones tampón de Clark y Lubs a 25 ° C: Bower, Vincent E.: Descarga gratuita y transmisión: Internet Archive

Answer 2

(Primero, estás usando una forma muy extraña de escribir “K2PHO4”)
Sí tu puedes.
Pero no es tan fácil (no práctico).

¿Cómo determina si llega al punto en que su solución se encuentra en la mayor capacidad de almacenamiento en búfer? Si no lo haces, es como un búfer que ya se ha usado parte de su habilidad.

Recuerda, es un tampón, exactamente a ese pH que deseas. Encontrará que agrega una gran cantidad tranquila de HCl, y el pH de la solución no cambia mucho. Entonces, ¿cómo sabes cuándo debes parar?

E incluso si puedes hacer eso, ¿cómo medirás el pH? Usa un indicador? Eso contaminará tu solución. ¿Usar un medidor de pH? ¿Puede comprar y calibrar un medidor de pH y simplemente no puede obtener una botella de KH2PO4?

O simplemente puede medir la concentración exacta de HCl y la pureza exacta de K2HPO4; calcular el equilibrio; medir el volumen exacto de solución de HCl; Mezcla todo junto y consigue tu solución. Y el tiempo que gasta / el reactivo que utilizó para analizar la concentración de HCl es varias veces más que simplemente comprar una botella de KH2PO4.